【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇,

(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)2H2(g)CH3OH(g),甲醇的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示,下列分析正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式 Kc(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

B. 升高溫度,K值增大

C. 500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)3tB/2nBmol·(L·min)1

D. 其他條件不變,E點的體積壓縮到原來的1/2,重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

【答案】A

【解析】

A、平衡常數(shù)為各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比值,反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc(CH3OH)/c(CO)·c2(H2),選項A正確;

B、由圖像可知B曲線先得到平衡,溫度高平衡時甲醇的物質(zhì)的量反而低,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,K值減小,選項B不正確;

C、溫度為500℃時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的物質(zhì)的量為nBmol,此時甲醇的濃度為mol/L,所以生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)= mol·L-1·min-1。因為反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,所以氫氣的反應(yīng)速率是mol·L-1·min-1,選項C不正確;

D、在其他條件不變的情況下,將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但氫氣的濃度仍然是增加的,選項D不正確;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)1.92 g Cu粉與一定量濃HNO3反應(yīng),當(dāng)Cu完全反應(yīng)時,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體,則消耗硝酸________mol,生成NO2________mol;

(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液,則混酸中硫酸與硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(NOx表示)是大氣污染的重要因素,根據(jù)NOx的來源和性質(zhì)特點,已開發(fā)出多種化學(xué)治理其污染的方法。

1)汽車尾氣中的NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下,NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng),從而不斷產(chǎn)生O3,加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2→2NO2O,②2NOO2→2NO2,③OO2→O3。下列關(guān)于該反應(yīng)過程及生成物的敘述正確的是____(填序號)。

ANO2起催化作用

BNO起催化作用

CNO2只起氧化作用

DO3O2互為同素異形體

2)汽車尾氣中的CO來自于____NO來自于____。

3)汽車尾氣中的CONOx可在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理,使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NOCO還原的化學(xué)方程式:_____。

4)工業(yè)尾氣中氮氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時,生成兩種鈉鹽,其物質(zhì)的量之比為11,該反應(yīng)的離子方程式為____;1molNO2被完全吸收時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____NONO2按物質(zhì)的量之比11被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽,該鈉鹽的化學(xué)式為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng),可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量ArCu (近似值)的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO),反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O),由此計算ArCu)。為此,提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用,加入的NH4C1Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)

請回答下列問題:

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________________;

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置,按氣流方向的連接順序為(用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號表示)a→______________________________;

(3)在本實驗中,若測得m(CuO)=ag,m(H2O)=bg,則ArCu= _______________;

(4)在本實驗中,使測定結(jié)果ArCu)偏大的是_______________ (填序號);

CuO未完全起反應(yīng) CuO不干燥

CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④堿石灰不干燥

NH4C1Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本實驗中,還可通過測定______________________________,或______________________________達(dá)到實驗?zāi)康摹?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 對于平衡體系:mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g),下列判斷正確的是( )

A.若溫度不變將容器的容積增大1倍,達(dá)到新平衡時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.45 倍,則m+n>p+q

B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C.若升高平衡體系的溫度,達(dá)到新平衡時A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.55 倍,說明該反應(yīng) H<0

D.若平衡后同時增大A、B的濃度,則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:

A. 250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液;

B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑;

C. 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解;

D. 將物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1

E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2。

就此實驗完成下列填空:

(1)正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)

________________________→D→________

(2)上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________

(3)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后,溶液____________________________ (填顏色變化)。

(4)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是____________

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(5)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(6)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前

刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該燒堿的純度____。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。

1)判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有二氧化硫生成所依據(jù)的現(xiàn)象是__________。

2)甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

3)裝置乙中試管口放有一團(tuán)浸有飽和碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液的棉花,請寫出二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:_______。

4)該反應(yīng)中若有3.2 g 銅參加反應(yīng),則被還原硫酸的物質(zhì)的量為______。

5)含有0.2 mol 硫酸的濃硫酸,在加熱時能否溶解6.4 g銅,結(jié)論和理由是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4molLH2SO4中,加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解,冷卻后將混合液稀釋至1000 mL,測得cCu2+=0.3 molL。試計算:(本題無計算過程不給分)

1)反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(不考慮氣體在溶液中的溶解)。______

2)溶液稀釋后,cH+)是多少?__________

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