【題目】國家衛(wèi)生組織規(guī)定食鹽必須是國家統(tǒng)一標準的加碘鹽。加碘鹽是指在食鹽中加（ ）

A.I2B.NaIC.KID.KIO3

【答案】D

【解析】

碘酸鉀受熱易分解，食用加碘精制鹽是將碘酸鉀按一定比例（每千克含碘為35毫克±15毫克）加入食鹽中配制而成的；碘單質易升華，并且與體內物質反應；碘化鈉、碘化鉀具有強還原性，不穩(wěn)定，容易被氧化，D項正確；
答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′ R﹣CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚） 烴基烯基醚A的相對分子質量為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3：4．與A相關的反應如圖：

請回答下列問題：
（1）A的分子式為 ， B的名稱是 ．
（2）寫出C→D反應的化學方程式： ．
（3）鏈烴M的相對分子質量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其結構簡式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（多選）在一定溫度下，容器內某一反應中M，N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）

A.反應的化學方程式為：2 NM
B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（molL﹣1）

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是（ ）
A.CH3OH的起始濃度為1.04mol/L
B.此時逆反應速率大于正反應速率
C.平衡時CH3OH的濃度為0.04mol/L
D.平衡時CH3OH的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列敘述正確的是

A. 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

B. 平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大

C. 4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ

D. 平衡時，將水蒸氣移除部分，此時逆反應速率降低，正反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，與其用途不相符的是（ ）

A.Cl2—做消毒劑B.AgBr—感光紙

C.AgCl—人工降雨D.淀粉—檢驗I2的存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-a KJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-b KJ·mol-1 (b＞0)

若用標準狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2（NO2完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為_____mol，放出的熱量為_________ kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

(2)己知下列反應的反應熱：

①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1

②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1

③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1

請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式______________________________________。

(3)在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s) 的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol 和393.5kJ/mol，則CH4(g)分解為H2(g)、C(s)的熱化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)，化學式為4MgCO3Mg （OH）25H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質，為測定其純度，某興趣小組設計了如下方案：
方案I 取一定質量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定生成CO2的質量計算純度
（1）乙中發(fā)生反應的方程式為 ．
（2）儀器接口的連接順序為（裝置如圖1可以重復使用）a ， 丁的作用是 ．
（3）當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是 ．
（4）方案 II①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質量為m1g 下列儀器如圖2中，該方案不會用到的是 ．
（5）判斷樣品完全分解的方法是；本實驗至少需要稱量次．
（6）有同學認為方案 II高溫煅燒的過程中會發(fā)生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2↑會導致測定結果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎？（填“正確”或“錯誤”）請說明理由： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示。( )

序號

試劑

實驗現(xiàn)象

a

品紅溶液

紅色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液（含2滴酚酞）

紅色褪去

下列說法正確的是
A.濃硫酸與Na2SO3固體發(fā)生了氧化還原反應
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發(fā)生反應：SO2+ 2OH—= SO32-+ H2O
D.c中所得溶液的離子濃度一定存在關系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3) + c(OH)

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