對于VIIA族元素，下列說法不正確的是（　　）
A、可形成-l價離子
B、從上到下原子半徑逐漸減小
C、從上到下原子半徑逐漸增大
D、從上到下非金屬性逐漸減弱
考點：鹵素原子結構及其性質的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：第VIIA族元素原子最外層電子數(shù)為7，素的最低負價=最外層電子數(shù)-8，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，以此解答．
解答： 解：A．VIIA族元素原子最外層都為7個電子，易得到1個電子而形成-1價離子，故A正確；
B．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故B錯誤；
C．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故C正確；
D．VIIA族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，原子核對最外層的電子的吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，故D正確．
故選B．
點評：本題考查元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及對應單質、化合物的性質的相似性和遞變性的判斷，把握比較角度，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（　�。�
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
B、鋁與稀鹽酸
C、灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應
D、煤與O2的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2010年溫哥華冬季奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格．如圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結構，關于X的說法正確的是（　�。�
A、X分子中不可能所有原子都在同一平面上
B、X遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、1mol X與足量的濃溴水反應，最多消耗5mol Br2
D、1mol X在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

奧運會中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結構簡式如圖所示．有關該物質的說法中正確的是（　�。�
A、該物質與苯酚屬于同系物
B、該物質不能使酸性KMnO4溶液褪色
C、1 mol該物質與濃溴水反應時最多消耗Br2為4 mol
D、該分子中的所有原子可能在同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用來鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一組試劑是（　�。�
A、銀氨溶液、溴水
B、酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液
C、酸性高錳酸鉀溶液、溴水
D、氯化鐵溶液、溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生如下反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R為主族短周期元素），則下列關于R元素的說法中不正確的是（　　）
A、RO3n-中R的化合價為+5價，n=1
B、R位于元素周期表中的第VA族
C、R的氫化物的水溶液和它的氧化物的水化物均呈酸性
D、R的最外層電子為7

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將0.1000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法不正確的是（　　）
A、b點：c（M+）+c（MOH）=c（Cl-）
B、a到b點的水溶液導電性依次增強
C、該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol?L-1
D、室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb=1×10-5

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科目：高中化學 來源： 題型：

醫(yī)療上常用硫酸鋇作造影劑，俗稱“鋇餐”，碳酸鋇卻不能作鋇餐，這是因為（　�。�
A、硫酸鋇不溶于水，碳酸鋇能溶于水
B、硫酸鋇是強酸鹽，碳酸鋇是弱酸鹽
C、硫酸鋇不溶于水不溶于酸，碳酸鋇不溶于水也不溶于酸
D、硫酸鋇不溶于水不溶于酸，碳酸鋇不溶于水但能溶于酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

過度排放CO2 會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環(huán)境贊成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示．

（1）用如圖2所示裝置客定量檢測過程①產生的CO2（提示：煤粉燃燒過程中也會產生SO2；不考慮空
氣中的CO2和水蒸氣對檢測的影響）B中預期的現(xiàn)象是
 
，D中的試劑是
 
．

（2）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ/mol
C（s）+2H2O（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
 

（3）用圖3裝置可以完成過程⑤的轉化．同時提高能量的利用率，a電極的電極反應式是
 

（4）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則：
①P1
 
P2（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②在其它條件不變的情況下，向容器中增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)
 
．
③在P1下，100℃時，CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）反應的平衡常數(shù)為
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）
（5）圖4表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程能量（單位為kJ?mol-1）的變化：關于該反應的下列說法中，正確的是
 
（填序號）
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0  
C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0．

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