Question

14．稱量4.83g AlCl₃•nH₂O晶體溶解于蒸餾水，配制成100mL溶液．從中取出5mL，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)沃?ml時產(chǎn)生沉淀的量最多，計算：
（1）n值是多少？
（2）要使取出的5ml溶液經(jīng)反應(yīng)后所生成的沉淀完全消失，至少還需要加入1mol/L 的NaOH溶液多少毫升？

Answer 1

分析 產(chǎn)生沉淀的量最多，說明Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，而從中取出5mL，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)沃?ml時產(chǎn)生沉淀的量最多，所以4.83g AlCl₃•nH₂O晶體溶解于蒸餾水，滴至3ml×$\frac{100ml}{5ml}$=60ml時產(chǎn)生沉淀的量最多，所以4.83g AlCl₃•nH₂O的物質(zhì)的量為：$\frac{1×0.06}{3}$=0.02mol，則M=$\frac{4.83g}{0.02mol}$=241.5，由此分析解答．

解答 解：產(chǎn)生沉淀的量最多，說明Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，而從中取出5mL，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)沃?ml時產(chǎn)生沉淀的量最多，所以4.83g AlCl₃•nH₂O晶體溶解于蒸餾水，滴至3ml×$\frac{100ml}{5ml}$=60ml時產(chǎn)生沉淀的量最多，所以4.83g AlCl₃•nH₂O的物質(zhì)的量為：$\frac{1×0.06}{3}$=0.02mol，則M=$\frac{4.83g}{0.02mol}$=241.5，
（1）n=$\frac{241.5-133.5}{18}$=6，答：n值為6；
（2）生成的沉淀完全消失，則發(fā)生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以5ml溶液中鋁離子物質(zhì)的量為：0.02mol×$\frac{5}{100}$=0.001mol，所以消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.004mol，所以V=$\frac{0.004mol}{1mol/L}$=4ml，答：還需要加入1mol/L 的NaOH溶液1ml．

點(diǎn)評 本題考查方程式的有關(guān)計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計算．