現(xiàn)有下列兩個圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是                                        (　　)

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度

為1．00 mol·L－1、2．00 mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實

驗HNO3的用量為25．0 mL，大理石用量為10．00 g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L－1

實驗?zāi)康?/p>

①

298

粗顆粒

2．00

(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3的濃度對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和________探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和________探究大理石規(guī)格 (粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。

②

③

④

（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，計算實驗①在70～90 s范圍內(nèi)HNO3的反應(yīng)速率(忽略溶液體積變化，寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是    

A. 濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中

B. 已經(jīng)完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液，某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制

C. 導(dǎo)管口點(diǎn)燃CO時需要驗純，H2加熱還原CuO時也需要驗純

D. 物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)“規(guī)定”正確的是

A．PH小于7的雨水稱為酸雨

B．空氣中直徑大于2.5μm的顆粒物稱為PM2.5

C．分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體

D．標(biāo)況下的氣體摩爾體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為                  。

反應(yīng)后得到棕黃色的FeCl3溶液．用此溶液做以下實驗：

（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為　                                  ．

（3）在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈　　　色，即可制得Fe(OH)3膠體．

（4）另取一小燒杯也加入25 mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2 mL FeCl3飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到　　　　燒杯中會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．此實驗可以區(qū)別　　　　．

（5）取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是　                                                     ，

此變化的離子方程式為                                                　。

（6）已知明礬能凈水，理由是                                               　

　                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體

積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①b＜f    ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%�、墼摲磻�(yīng)的ΔS＞0   ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有(  )

A．4個           B．3個           C．2個            D．1個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入

惰性氣體�、墼黾覥O濃度　④減壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是                                          (　　)

A．①②④       B．①④⑥       C．②③⑤       D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合

于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，

生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91

B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

C．B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗誤差分析錯誤的是（    ）

A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D．測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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