在反應(yīng)Cu+2 H2SO4(濃)  CuSO4+SO2↑+2H2O中，還原劑是

A．C uB．H2SO4C．CuSO4D．SO2

A

解析試題分析：在反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，Cu化合價(jià)升高，由0價(jià)升高到+2價(jià)，Cu為還原劑，選A。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)基本概念。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

乙二酸可以被強(qiáng)氧化劑氧化為CO2，現(xiàn)有0．10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10－３molVO2+ 所氧化，則此反應(yīng)的還原產(chǎn)物VOn+中n的值為（   ）

A．5B．4C．3D．2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A．10molB．11molC．12molD．13mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在的較多的陽(yáng)離子是 

A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是（  ）

A．向濃度都為0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)
C．向濃度都為0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)
D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
該溶液中一定含有SO42—
B
將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：
上層溶液不變紅，
下層溶液紫紅色
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2：
上層溶液變紅
氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸
產(chǎn)生無(wú)色氣體
Na2O2沒有變質(zhì)
D
將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒
鋁箔熔化但不滴落
鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，電流由D導(dǎo)線C；③A、C相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，試判斷四種金屬的活動(dòng)順序是
A.A＞B＞C＞D         B.A＞C＞D＞B        C.C＞A＞B＞D        D.B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
①如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物
②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽(yáng)離子
③碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)
④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性
⑤金屬氧化物不一定是堿性氧化物
⑥稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊(cè)幼钔鈱佣歼_(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)    

A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

R、X、Y、Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小順序?yàn)椋?nbsp;  ）

A．R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+ B．X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+
C．Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+ D．Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+

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