Question

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2=-89．61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3

則ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。 

（2）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1；

H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)　ΔH3=-545 kJ·mol-1。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　。 

（3）大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)　ΔH1

②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq)　ΔH2

③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　，其反應(yīng)熱ΔH=　　　　。 

 

Answer 1

（1）2 821．6

（2）SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l)　ΔH=-130 kJ·mol-1

（3）O3+2I-+2H+I2+O2+H2O　ΔH1+ΔH2+ΔH3

【解析】

試題分析：（1）ΔH3=ΔH1+6ΔH2=+2 821．6 kJ·mol-1。（2）ΔH=(ΔH3-ΔH1-2ΔH2)/2=-130 kJ·mol-1。（3）將已知3個熱化學(xué)方程式連加可得O3+2I-+2H+I2+O2+H2O，由蓋斯定律得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式的書寫