【題目】在4℃時(shí)，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成溶液。下列說法正確的是( )

A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L

B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得

D．所得溶液的體積為22.5 L

【答案】B

【解析】

試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的濃度為10mol/L，應(yīng)是溶液體積為100mL，不是溶劑的體積，因溶液的密度未知，無法計(jì)算溶液的體積，無計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；B、因溶液的密度未知，無法計(jì)算溶液的體積，無計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為36.5g，4℃時(shí)100mL水的質(zhì)量為100g，所以溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=26.74%，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不等于溶劑與溶質(zhì)的體積之和，因溶液的密度未知，無法計(jì)算溶液的體積，故D錯(cuò)誤；故選B。

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【題目】鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O

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【題目】分子式為CnH2n+1Cl( n>l)的鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)，n的最小值是

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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【題目】下列各化合物不能直接由單質(zhì)間化合制取的是（ ）

A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl3

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【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應(yīng) ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正確的是( )
A.①⑤
B.③④
C.②⑤
D.②④

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【題目】隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ）
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極

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【題目】氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質(zhì)Fe）經(jīng)過一系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）．完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________．

（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至4～5，過濾得到純凈的CuCl2溶液，應(yīng)加入的試劑是______________（填字母編號(hào)）

a．CuO b．NaOH c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu

（3）CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl22H2O．

①蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是______________．

②蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．

其原理是：

上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是______________．

欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a__________；b__________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用（　　）
A.硫酸
B.氨水
C.鹽酸
D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.806×1022個(gè)NH3分子的體積為 ，氫原子的物質(zhì)的量為 ，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物質(zhì)的量濃度為 。

(2)將7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液，溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為__________。向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為__________。

(3)有FeCl2、CuCl2混合溶液400 mL，經(jīng)測(cè)定其中Cl－ 濃度是a mol / L。投入過量的鋅粉b g，充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘?jiān)礈旄稍锖�，質(zhì)量為c g。則原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________mol / L。

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