5．下列各項試驗相應(yīng)操作、實驗現(xiàn)象及原因解釋或推論合理的是（　　）
選項操作現(xiàn)象解釋或理論
A把鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)
B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸具有強氧化性，導(dǎo)致紙中的纖維素碳化
C把二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性
D用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗?zāi)硽怏w試紙變藍該氣體是氨氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)；
B．濃硫酸表現(xiàn)脫水性；
C．二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．氨氣的水溶液呈堿性．

解答 解：A．鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，并不是不反應(yīng)，故A錯誤；
B．濃硫酸具有脫水性，使纖維素碳化，故B錯誤；
C．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是表面的漂白性，故C錯誤；
D．試紙變藍，說明氣體水溶液呈堿性，溶液呈堿性的氣體只有氨氣，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)習(xí)的分析能力和評價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位kJ/mol．根據(jù)表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（　�。�
元素 I1 I2 I3 I4
 X 500 4600 6900 9500
 Y 580 1800 270011600
A．元素X的常見化合價是+1價
B．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)
C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl
D．元素Y是ⅢA族的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在強堿性的無色透明溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Ca2+，Na+，NO3-，Cl-B．K+，Ba2+，Cl-，NO3-
C．Na+，HCO3-，CO32-，K+D．Na+，Cl-，K+，MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如圖下：

已知：TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，故TiO2+只能存在于強酸性溶液中．
（l）TiO2+中鈦元素的化合價為+4．
（2）步驟I中可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2．
（3）操作a依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（或過濾、洗滌）．
（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，該反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（5）已知Kap[Fe（OH）2]=8×10-16．步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-5mol/L．判斷所得的Fe2CO3中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟 IV中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向容器中補充適量的空氣．
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2•nH2O．原理是溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鑒別下列各組有機物，所選用的試劑不正確的是（　　）
A．鑒別苯與四氯化碳：碘水
B．鑒別甲烷與乙烯：酸性高錳酸鉀溶液
C．鑒別與CH≡CH：溴水
D．鑒別NaCl與CH3CH2Cl：硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)
AK+、Fe2+、I-少量的酸性KMnO4溶液5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
BFe3+、I-、SO42-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
DAl3+、Cl-、NO3-過量濃氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．亞硫酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中冇廣泛的應(yīng)用，某同學(xué)在實驗中對亞硫酸鹽的制備和性質(zhì)進行探究．
（1）Cu2SO3•CuSO3•2H2O是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解，其制備實驗裝置如圖所示．

①儀器X的名稱是分液漏斗．常溫下用裝置A制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是SO2易溶于水，用較濃的硫酸有利于SO2的逸出．
②裝置C的作用是防止倒吸．
③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu2++3SO2+6H2O═Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-．
④從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是防止Cu2SO3•CuSO3•2H2O發(fā)生分解和被氧化．
（2）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應(yīng)有三種可能的情況：
I．NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng)；II．NaHSO3過量；III．NaClO過量．甲同學(xué)欲通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請完成表：
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管 A中，滴加稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生，則①II（填“I”“II”或“III”，下同）成立，若沒有氣泡產(chǎn)生，則②I或III成立
另取上述反應(yīng)后的混合溶液于試管B中，滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩③溶液變?yōu)樗{色，則III成立
（3）請設(shè)計簡單實驗方案比較室溫下NaHSO3濃液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大�。撼叵拢胮H試紙（或pH計）測定NaHSO3溶液的pH，若PH＜7，則Ka＞Kb；若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點，其工作原理如圖．M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xFeO4$?_{充電}^{放電}$LiFePO4+6C．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時Li+從右邊移向左邊
B．放電時M是負極，電極反應(yīng)式為：C6x--xe-═6C
C．充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gC
D．充電時N極連接電源的正極，電極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe-═Li1-xFeO4+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)目為NA的是（　�。�
A．7 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)目
B．0.5 mol Fe溶于過量HNO3溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
C．2.5 L 0.4 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-數(shù)目
D．標準狀況下，5.6 L CCl4含有的共價鍵數(shù)目

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同步練習(xí)冊答案