Question

有CO與CO₂的混合氣體共33.6L，其密度為1.7g/L，已知混合氣體共有9.03×10²³個(gè)分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？CO與CO₂的分子個(gè)數(shù)比是多少？

Answer 1

分析：先計(jì)算氣體的物質(zhì)的量、質(zhì)量，然后根據(jù)M=

m

n

計(jì)算摩爾質(zhì)量；用十字相乘法計(jì)算分子個(gè)數(shù)比．

解答：解：混合氣體的物質(zhì)的量：

9.03×1023

6.02×1023mol-1

=1.5mol
混合氣體的質(zhì)量：33.6L×1.7g/L=57.12g
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：

.

M

=

33.6L×1.7g/L

1.5mol

=38.08g/mol
取混合氣體的平均摩爾質(zhì)量近似為38g/mol，利用十字交叉法來求算CO與CO₂的分子個(gè)數(shù)比：

所以，N（CO）：N（CO₂）=6：10=3：5

點(diǎn)評：本題考查的是物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，十字相乘法是解本題的好方法．