下列各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量是定值的是（     ）

A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6            

B．C6H6 、C5H12 、C7H6O2

C．CH2=CH2 、C2H5OH、HOCH2CH2COOH     

D．H2 、CO   CH3OH

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(    )是這種飲料的主要酸性物質(zhì)。下列相關說法不正確的是(     )

A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應

D．1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應，必需消耗2 mol Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦(CuFeS2)氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應為：

4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

(1)CuFeS2中Fe的化合價為＋2，上述反應中被氧化的元素是________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：

①分析下列表格(其中Ksp是相應金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù))：

Ksp

氫氧化物開始

沉淀時的pH

氫氧化物沉淀

完全時的pH

Fe3＋

2.6×10－39

1.9

3.2

Cu2＋

2.2×10－20

4.7

6.7

步驟一應調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是__________，請運用沉淀溶解平衡的有關理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3＋的原因________________________________________________

________________________________________________________________________。

②步驟三中的具體操作方法是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對復雜有機物的結(jié)構，可用鍵線式簡化表示。如有機物CH2=CHCHO可以簡寫成。則與鍵線式為的物質(zhì)互為同分異構體的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結(jié)構簡式如右圖，

則此有機物可發(fā)生的反應類型有：

①取代  ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和(      )

A.①②③⑤⑥   B.②③④⑤⑥  C.①②③④⑤⑥  D.①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A與乙酸無論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：

⑴若A與乙酸相對分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生酯化反應，則A的結(jié)構簡式為_____________。

⑵若A的相對分子質(zhì)量為乙酸的1.5倍， 1mol A分別跟足量NaHCO3和足量鈉反應可生成1mol CO2和1mol H2，且2molA在濃硫酸存在下可生成1mol含六元環(huán)的化合物B，則A的結(jié)構簡式為            ，寫出由A生成B的化學方程式                            

⑶若A分子中C、H元素質(zhì)量分數(shù)之和為86.67%，其余為O，且A的相對分子質(zhì)量小于200，則A的分子式為___________。如果A分子中每個碳原子都以單鍵相結(jié)合，且能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，則A的結(jié)構簡式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


100 mL 2 mol/L H2SO4 與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了加快反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（    ）

A．加入碳酸鈉固體                        B．改用18 mol/L的濃H2SO4  

C．滴入少量硫酸銅溶液                    D．加入硫酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于甲烷性質(zhì)敘述中不正確的是                                        （    ）

A．甲烷是一種無色無味的氣體         B．甲烷的密度比空氣的密度小

C．甲烷極難溶解于水                 D．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不和其它物質(zhì)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


  研究NO2、SO2.CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

 (1) NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為__________         ___            利用反應6 NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2.當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2，在標準狀況下是_____________L。 

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)           △H=-196.6kJ·mol-1            

    2NO(g)+O2（g）2NO2（g）        △H=-113.0 kJ·mol -1 

    則反應NO2（g） SO2(g)+ NO2的△H=________ kJ·mol -1     一定條件下，將NO2與SO2以體積比之于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________ 

A．體系壓強保持不變                 B．混合氣體顏色保持不變 

C．SO2和NO的體積比保持不變     D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO2 測得

上述反應平衡是NO2與SO2體積比為1：6則平衡比常數(shù)k=________ 

 
 
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如右圖所示。該反應△H___0（填“＞”或“＜”）實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3ⅹ104 kPa左右，選擇此壓強的理由是_______。

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