如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)．常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應，且B的相對分子質(zhì)量大于D．請?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 

（2）相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：鐵能與硫酸銅溶液反應，硫酸銅能與氫氧化鋇反應，氫氧化鋇能與二氧化碳反應，二氧化碳能與水反應，故A和E是鐵和水中的一種，B和D為硫酸銅或二氧化碳中的一種，B的相對分子質(zhì)量大于D，故B是硫酸銅，D是二氧化碳，A是鐵，C是氫氧化鋇，E是水，帶入框圖，推斷合理，以此解答該題．
解答： 解：（1）鐵能與硫酸銅溶液反應，硫酸銅能與氫氧化鋇反應，氫氧化鋇能與二氧化碳反應，二氧化碳能與水反應，故A和E是鐵和水中的一種，B和D為硫酸銅或二氧化碳中的一種，B的相對分子質(zhì)量大于D，故B是硫酸銅，D是二氧化碳，A是鐵，C是氫氧化鋇，E是水，
故答案為：Fe；CuSO4；Ba（OH）2；CO2；
（2）鐵與硫酸銅的反應是置換反應；硫酸銅與氫氧化鋇的反應是復分解反應；氫氧化鋇與二氧化碳的反應不是基本反應類型；二氧化碳與水的反應是化合反應，不涉及分解反應，
故答案為：分解反應．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，熟悉物質(zhì)之間的反應是解答本題的關鍵，并注意圖象中物質(zhì)之間反應的關系來解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)烴1mol能和2mol Br2加成，其飽和產(chǎn)物又能和6mol Cl2完全取代，則該烴是（　�。�
A、C2H6
B、C4H6
C、C3H4
D、C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一由Fe、Cu組成的混合粉末中加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬X g，再各其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后余下金屬Y g．則x和y之間的關系是（　�。�
A、X一定大于Y
B、X可能等于Y
C、X可能小于Y
D、X可能大于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用，銀鋅電池為其中一種，其電極為Ag2O和Zn，KOH溶液為電解質(zhì)，電極反應為：Zn+2OH=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH．
根據(jù)上述反應式，回答下列問題：
（1）寫出電池的總反應式
 
．
（2）電池工作時，正極
 
電子（填“得到”、“失去”），失去電子的物質(zhì)是
 
，負極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構簡式為CH2=CHCOOCH3，它不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、能水解
C、能使溴的四氧化碳溶液褪色
D、能與Na2CO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①
 
，③
 
．
（2）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是
 

（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出圖中實驗裝置中的錯誤之處：
①
 
；
②
 
；
③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

MgCl2溶液與Na2SO4溶液混和后，c（Mg2+）=c（SO42-），則下列說法不正確的是（　�。�
A、混和液中c（Cl-）=c（Na+）
B、混和液中c（Cl-）=2c（SO42-）
C、混和前兩溶液體積相等
D、混和前兩溶液中MgCl2與Na2SO4物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是
 
，在導線中電子流動方向為
 
（用a、b 表示）．
（2）負極反應式為
 
．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為
 

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H2
  △  
.
 
2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是
 
，反應Ⅱ中的氧化劑是
 
．
②用鋰吸收224L（標準狀況）H2，再由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為
 
．
③若改用熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．則正極的電極反應是
 
．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去乙烷中混有少量乙烯的最好試劑是（　　）
A、酸性KMnO4溶液
B、催化劑加氫
C、溴的四氯化碳溶液
D、溴水

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