Question

25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入稀CH₃COOH中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、c（NH₄⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C、c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D、c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=7時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），可得c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），依據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒和離子濃度大小比較的方法分析判斷．

解答： 解：25℃時(shí)，溶液pH=7，則有c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈電中性，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），可得c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），
A、上述分析可知A正確；
B、上述分析可知B錯(cuò)誤；
C、溶液呈電中性，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D、溶液呈中性，溶質(zhì)為一水合氨和醋酸銨，選項(xiàng)中物料守恒錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意從溶液電中性原則分析．