【題目】下列有關(guān)乙烯和苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( )

A.苯分子中每個碳原子的雜化軌道中的其中一個形成大鍵

B.乙烯分子中鍵是雜化軌道形成的鍵鍵是未參加雜化的軌道形成的鍵

C.苯分子中碳碳鍵是雜化軌道形成的鍵，鍵是未參加雜化的軌道形成的鍵

D.乙烯和苯分子中每個碳原子都以雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵

【答案】D

【解析】

A.苯分子中每個碳原子的未參加雜化的軌道用來形成大鍵，每個碳原子都以雜化方式形成鍵，選項A錯誤；

B.乙烯分子中鍵是形成的鍵，鍵包含未參加雜化的軌道“肩并肩”形成的一個鍵和雜化軌道形成的一個鍵，選項B錯誤；

C.苯分子中鍵是形成的鍵，碳碳鍵包含雜化軌道形成的鍵和未參加雜化的軌道形成的鍵，選項C錯誤。

D.乙烯和苯分子中每個碳原子都以雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵，選項D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

C.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷( )中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA

D.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ）

A.用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B.NaHSO3溶液在空氣中變質(zhì)：2HSO3-+O2=2SO42-+2H+

C.酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O

D.向Ag(NH3)2OH溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬原子在二維平面里放置有如圖所示的兩種方式，下列說法正確的是( )

A.圖1為非密置層，配位數(shù)為6

B.圖2為密置層，配位數(shù)為4

C.圖1在三維空間里堆積可得A3型和A1型兩種堆積模型

D.圖2在三維空間里堆積可得A3型堆積模型

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)請寫出元素d的基態(tài)原子的電子排布式： _______________________________________。

(2)b的氧化物中b原子與氧原子之間的共價鍵類型是__________________________其中b原子的雜化方式是____________________________________________。

(3)a的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知a元素原子的半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a元素原子的摩爾質(zhì)量為M，則1個晶胞中a原子的數(shù)目為____________________________，該晶體的密度為____________________________________（用字母表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質(zhì)性質(zhì)如表：

名稱

相對分子質(zhì)量

熔點(℃)

沸點(℃)

水中溶解度(25℃)

苯甲醛

106

-26

179.62

微溶

聚苯乙烯

104n

83.1~105

240.6

難溶

肉桂酸

148

135

300

微溶(熱水中易溶)

實驗室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關(guān)問題：
2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物濾液稱重

(1)裝置A中長玻璃導(dǎo)管的作用是_________，步驟①使苯甲醛 隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是____________(用字母 A、B、C、D回答)。

(2)儀器X的名稱是_______，該裝置中冷水應(yīng)從___________口(填a或b)通入。

(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便過濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。

(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是________，若產(chǎn)品中還混有少量NaCl，進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_________________。

(5)若本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%，加堿溶解時損失肉桂酸10%，結(jié)束時稱重得到產(chǎn)品0.6g，若不計操作損失，則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____％(結(jié)果精確至0.1%)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋動物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：

下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（ ）

選項

步驟

采用裝置

主要儀器

A

①

過濾裝置

漏斗

B

②

分液裝置

分液漏斗

C

③

蒸發(fā)裝置

坩堝

D

④

蒸餾裝置

蒸餾燒瓶

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料，也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示

已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素

②常溫下，相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

③常溫下，Ksp(CaF2)=1.46×1010，Ksp(MgF2)=7.42×1011；Ka(HF)=1.00×104

回答下列問題：

（1）“混合研磨”的作用為_______________________

（2）“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

（3）分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________

（4）凈化除雜流程如下

①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________

A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4

②調(diào)節(jié)pH時，pH可取的范圍為_________________

③常溫下加入NH4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去，此時溶液中，=______若此時pH為6，c(Mg2+)= a mol/L，則c(HF)為______________ mol/L （用a表示）

（5）“碳化結(jié)晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光氣(COCl2)又稱碳酰氯，下列關(guān)于光氣的敘述中正確的是

A.COCl2中含有2個σ鍵和1個π鍵

B.COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2

C.COCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子

D.COCl2分子的空間構(gòu)型為三角錐形

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案