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【題目】下列電離方程式中，正確的是

A. K2SO4=2K++SO4-2 B. Ba（OH）2=Ba2++OH2-

C. Mg（NO3）2=Mg2++2（NO3）2- D. Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

【答案】D

【解析】

A. K2SO4電離方程式為：K2SO4=2K++SO42- 故A錯誤；B. Ba(OH)2電離方程式為：Ba(OH）2=Ba2++2OH-,故B錯誤；C. Mg(NO3)2電離方程式為：Mg（NO3）2=Mg2++2NO3-，故C錯誤；D. 電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故D正確；答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列物質能與NaOH水溶液發(fā)生反應的是：

A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH4 D. C6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應在一定條件下達到化學平衡狀態(tài)的標志是：

A. 反應停止了 B. 反應物與生成物物質的量相等

C. 反應物和生成物濃度相等 D. 正反應速率與逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源。

（1）25℃，1.01×105Pa時，32g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出熱量726.6KJ，該反應的熱化學方程式為______________________________________________。

（2）目前，工業(yè)上常用CO2來生產燃料甲醇。現(xiàn)進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)＝_______________（注明單位）；

②用三段式計算H2的轉化率____________；

③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____

A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH

B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量的比為1:3:1:1

C. 容器中氣體的壓強不再改變

D. 容器中氣體的密度不再改變

④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是______

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）已知下列反應的反應熱為：①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ mol-1

②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H= -393.5 kJ mol-1

③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H= - 285.8 kJ mol-1

試計算下列反應的反應熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) △H= _____________。

（2） 已知：2Al (s)+O2（g）= Al2O3(s) △H= -1644.3 kJ mol-1

2Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ mol-1

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式___________________________。

（3）大氣中的部分碘源于O3對海水中Ⅰ-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究 O3將I — 氧化成I2 的過程由3步反應組成： ① I —（aq）+ O3（g）= ⅠO—(aq)+O2（g） △H1

②ⅠO—（aq）+ H+(aq) HOI (aq) △H2

③ HIO(aq) + I—(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

總反應的離子方程式為_______________________________ ，反應熱為 _______________（用含△H1、△H2、△H3 的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下體積均為2L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，實驗測得有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

SO2

O2

SO3

①

2

1

0

放熱 156.8 kJ

②

0.6

0.3

1.4

Q（Q>0）

下列敘述不正確的是

A. 容器①中達到平衡吋，O2的轉化率為80%

B. Q=19.6kJ

C. 容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等，K=80

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反應達到平衡前v（正）>v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）在標準狀況下，有物質①4gH2 ， ②33.6LCH4 ， ③1molH2O，④3.01×1023個O2 ， 含分子數(shù)最多的是（填序號，下同） ， 含原子數(shù)最少的是 ， 質量最大的是 ， 體積最小的；密度由大到小的順序為： ．
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2 ， 其質量比為；物質的量比為；碳原子數(shù)比為；原子數(shù)比為 ．
（3）含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為；密度比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中原因或結論與現(xiàn)象對應的是

選項

現(xiàn)象

原因或結論

A

將NO2球浸泡在熱水中，球中氣體顏色加深

2NO2（g）N2O4（g）

△H=-56.9kJ·mol-1，升溫平衡向生成NO2方向移動

B

在密閉容器中有反應：A（g）+B（g）xC（g）達到平衡時測得c（C）為0.5 mol·L-1，將容器容積縮小至原來的一半，再次達到平衡時測得c（C）為0.8mol·L-1

x=l，增大壓強平衡正向移動

C

向裝有2mL5%H2O2溶液的兩只試管中分別滴0.lmol·L-1

FeCl3和CuSO4溶液各lmL，搖勻。滴入 FeCl3溶液產生的氣泡更快些

Fe3+的催化效果比Cu2+的好

D

常溫下將鋁片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象

常溫下鋁和濃硝酸不反應

A. A B. B C. C D. D

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