5．表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出．

根據(jù)信息回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布圖為．
（2）鐵元素位于元素周期表的d區(qū)；Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）已知：原子數(shù)目和價電子總數(shù)均相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2、CN-（填化學式）．
（4）B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為CO2、CCl4（寫2種）．
（5）A、C形成物質(zhì)的電子式是，含有共價鍵化學鍵，E的電子表達式是．
（6）用電子式表示A、E形成化合物的過程．
（7）畫出周期表界限（在圖用實線描出）．

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫元素，B為碳元素，C為N元素，D為O元素，E為Cl．
（1）Ga處于第四周期ⅢA族，價電子排布式為4s24p1，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則合成價電子排布圖；
（2）Fe處于周期表中第四周期Ⅷ族；
（3）與CO互為等電子體的分子和離子含有2個原子，價電子總數(shù)為10；
（4）化合物中元素化合價絕對值與元素原子最外層電子數(shù)之和等于8，滿足8電子結(jié)構(gòu)；
（5）A、C形成物質(zhì)為NH3等；
（6）A、E形成化合物為HCl，屬于共價化合物；
（7）第一周期只有H、He兩種元素，分別處于第1列與18列，第二、三周期中第2列為ⅡA族、第13列為ⅢA族，中間10列沒有．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫元素，B為碳元素，C為N元素，D為O元素，E為Cl．
（1）Ga元素處于第四周期ⅢA族，價電子排布式為4s24p1，價電子排布圖為，
故答案為：；
（2）Fe處于周期表中第四周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：d；；
（3）與CO互為等電子體的分子為N2，離子分別為C22-、CN-等，
故答案為：N2、CN-；
（4）C、N、O、Cl四種元素，兩兩形成的化合物且每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物有：CO2、CCl4、NCl3等，
故答案為：CO2、CCl4；
（5）A、C形成物質(zhì)為NH3等，氨氣分子電子式為，含有共價鍵，E為Cl元素，原子電子式為，
故答案為：；；
（6）A、E形成化合物為HCl，屬于共價化合物，用電子式表示形成過程為，
故答案為：；
（7）第一周期只有H、He兩種元素，分別處于第1列與18列，第二、三周期中第2列為ⅡA族、第13列為ⅢA族，中間10列沒有，補全周期表界限為：，
故答案為：．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、元素周期表、電子式、等電子體等，側(cè)重對化學用語的考查，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某化學活動小組想通過如圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，探究Na2O2與NO反應(yīng)的產(chǎn)物，實驗前，他們查閱有關(guān)資料得到如下信息：
①2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
②NaNO2為白色粉末狀固休，既有氧化性又有還原性；
③NaNO2溶液顯弱堿性（原因：強堿弱酸鹽的水解）
實驗開始時，先在A裝置中加入適量的碳酸鈣和足量稀硝酸，待不再有氣體產(chǎn)生時，將銅絲插入稀硝酸中．
請回答下列問題：

（1）A裝置中放入碳酸鈣的目的是使碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，排除裝置中的空氣；
（2）裝置B、C中的試劑分別是：BNaOH溶液、C濃硫酸，E 的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進入裝置D中，干擾產(chǎn)物的判斷；
（3）假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定D中固體產(chǎn)物的成分，甲同學將固體溶于水后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液顯強堿性，再向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中可能含有的物質(zhì)是Na2O、NaNO2（填化學式）
（4）乙同學取適量固體于試管中密閉加熱，發(fā)現(xiàn)白色固體部分變?yōu)榈S色，此現(xiàn)象說明固體中還可能含有的成分是NaNO3（填化學式），根據(jù)以上推測，請寫出Na2O2與NO反應(yīng)的化學方程式2Na2O2+2NO=NaNO3+NaNO2+Na2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．甲烷燃料電池電解質(zhì)溶液：稀硫酸溶液．電池總反應(yīng)：CH4+2O2═CO2+2H2O
負極通入的氣體是CH4正極通入的氣體是O2；負極反應(yīng)：CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+；正極反應(yīng)：4H++O2+4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．工業(yè)上金屬的冶煉過程復(fù)雜．
（1）煉鐵涉及的2個熱化學方程式：
Fe2O2（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H=-15.73kJ．mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ．mol-1
則反應(yīng)Fe3O4（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO2（g）的△H=+411.20kJ/mol．
（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅（控制條件，使H+難放電、陽極電極不溶解）．寫出電解總方程式2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Zn+O2↑+2H2SO4．
（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強的耐腐蝕能力．鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的電極發(fā)生氧化反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．該物質(zhì)的一氯代物有6種
C．1mol該物質(zhì)與足量的H2反應(yīng)，消耗H2的物質(zhì)的量為5 mol
D．1 mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．農(nóng)村有句諺語：“雷雨肥莊稼”．請寫出有關(guān)的化學方程式N2+O2 $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學式填寫．
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na；
（2）元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；
（3）元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性最強的物是HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．鋁和鐵是兩種重要的金屬，鐵是人體必需的微量元素之一．沒有鐵，血紅蛋白就不能結(jié)合氧分子進行輸氧，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．回答下列問題：
（1）除去糖衣后，現(xiàn)要驗證該藥劑是否因氧化而變質(zhì)，方法是將樣品溶解后加KSCN溶液，若藥劑已經(jīng)被氧化，出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變黃．
（2）鋁是比鐵更活潑的金屬，但在日常生活中鐵制品比鋁制品更容易因氧化而被腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化．
（3）將氧化鐵與鋁粉按一定比例均勻混合，該混合物在一定條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱，寫出該反應(yīng)的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7．已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．
（1）A、B、C、D分別是Na、C、P、Cl；（填元素符號）
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為：HCl＞PH3 （寫化學式，用“＜”或“＞”表示強弱）．D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式為HClO4．

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