【題目】觀察氯化鈉在水中的電離示意圖，可獲得很多信息，其中不正確的是

①Na+和Cl-的半徑不同

②水分子中氫和氧的半徑不同

③Na+和Cl-周圍的水分子數(shù)不同

④環(huán)繞在Na+和Cl-周圍的水分子的排列方式相同

⑤物質(zhì)的溶解是在水分子的作用下完成的

⑥溶于水的NaCl不完全電離

⑦離子在水溶液中是以水合離子的形式存在的

A. ④⑥ B. ①②③ C. ④⑤⑦ D. ①③④⑥

【答案】A

【解析】由圖示可知：①Na+的半徑比Cl-的半徑小，故①正確；②水分子中氫的原子半徑比氧小，故②正確；③Na+和Cl-的離子半徑不等，周圍的水分子數(shù)也等，故③正確；④環(huán)繞在Na+和Cl-周圍的水分子的排列方式明顯不相同，Na+周圍是水分子中的氧原子靠近Na+，故④錯誤；⑤水分子的作用破壞了氯化鈉晶體內(nèi)的離子鍵，促進(jìn)了NaCl的溶解，故⑤正確；⑥溶于水的NaCl完全電離出Na+和Cl-，故⑥錯誤；⑦陰、陽離子在水溶液中是以水合離子的形式存在的，故⑦正確；答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是( )

A．SO2 B．Na2CO3 C．氯水 D．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

A. HF B. HNO3 C. NH3 D. AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是

A．Fe B．SO2 C．KMnO4 D．濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室按右圖進(jìn)行實驗，試回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（2）如何解釋下列現(xiàn)象？

①：紅熱的鉑絲繼續(xù)保持紅熱。____________________________。

②：在錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體________________________

③：瓶口上方觀察到少量白煙______________________________________

（3）若移除鉑絲，將通入的空氣改為氯氣，則可觀察到的現(xiàn)象為________________________________，有關(guān)反應(yīng)方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中一定正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA

B．1mol OH－中含電子數(shù)目為9NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NA

D．每燃燒12gC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

B. 3p2表示3p能級有兩個軌道

C. 處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子

D. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300 ℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q kJ·mol-1，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 。 已知K300 ℃<K350 ℃，則ΔH 0(填“>”或“<”)。

（2）在2 min末時，B的平衡濃度為 ，D的平均反應(yīng)速率為 。

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是 。

（4）如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，開始時加入C、D各2/3mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入A mol ， B mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫下都一定發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

D．任何吸熱反應(yīng)都必須在高溫或加熱條件下才能進(jìn)行

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