為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是(　　)
①過濾�、诩舆^量的NaOH溶液　③加適量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②①③⑤D．⑤②④①③
D

試題分析：此題考查的是粗鹽的提純，需要注意的是除硫酸根離子用的鋇離子一定要用碳酸鈉來除去，也就是說，碳酸鈉一定要放在氯化鋇之后，另外還在注意的是沉淀只需要過濾一次，不用每次沉淀都過濾，選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖各裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）
     
A．裝置①可用于由工業(yè)酒精制取無水酒精B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
C．裝置③可用于排空氣法收集NO氣體D．裝置④中下層物質(zhì)若為四氯化碳，則可用于吸收氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2            、          或H2、               。
（2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是             。
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為            ，反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是                         。
（4）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl2· 6H2O;
d．將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是                      ，目的是               ;
②有同學(xué)認為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡約性原則：你是否同意該同學(xué)的想法并說明理由：                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
該小組探究過程如下：
●查閱資料：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O
④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+
●提出假設(shè)：
（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素；
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素；
假設(shè)③：                                       。
●實驗探究：
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是________________；沉淀B是              。
（3）丙同學(xué)認為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是                 。
（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是                。
（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三種溶液，應(yīng)選用
A．BaCl2B．HClC．NaOHD．Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），

下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取
C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3+和SO32-之間發(fā)生的反應(yīng)。
（1）取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成。這種紅褐色液體是___________________。
（2）除了觀察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為                                           。
研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了兩種實驗方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請把實驗方案補充完整：
方案一：檢驗溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
方案二：檢驗溶液中含有         證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
實驗用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L鹽酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；試管若干、膠頭滴管若干
Ⅰ預(yù)處理：將（1）中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間。

Ⅱ檢驗過程
操 作
現(xiàn)象及結(jié)論
基于方案一：
 
基于方案二：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

碘元素對人的健康非常重要。下面是從海帶灰中分離出單質(zhì)碘（I2）的流程圖。

（1）過程①的實驗操作名稱是____________，____________。
（2）上述過程中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_______，離子方程式為                   。
（3）過程③的實驗操作名稱是___________和___________；在此過程中，可供選擇的有
機溶劑是_______（填字母代號）。
A．酒精B．CCl4C．苯D．醋酸
（4）若從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。下圖是某同學(xué)設(shè)計的蒸餾實驗裝置圖，請仔細觀察，指出圖中的錯誤。

①                                         ；
②                                         ；
③                                         ；
④                                       。（有幾處填幾處，不必填滿，多填扣分。）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通過加水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作可將下列各組混合物分離的是(  )
A．硝酸鈉、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳
C．氯化鉀、二氧化錳D．硫酸銅、氫氧化鈣

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同步練習(xí)冊答案