在酸性溶液中能大量共存的溶液是（　　）
A、K+、Cl-、Al3+、SO42-
B、Na+、NH4+、NO3-、CO32-
C、Fe2+、NO3-、SO42-、Mg2+
D、Na+、SO42-、K+、OH-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：強(qiáng)酸溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．酸性條件下，CO32-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下，OH-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)C中的氧化還原為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)要對(duì)某溶液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容：
（1）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①檢驗(yàn)Cl-取少許濾液于試管中，
 
 
含有Cl-
②檢驗(yàn)NH4+取少許濾液于試管中，
 
 
含有NH4+
③檢驗(yàn)Zn2+取少許濾液于試管中，加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+
（2）根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，關(guān)于濾液的成分，他的結(jié)論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅，若想從濾液中得到溶質(zhì)固體，還應(yīng)進(jìn)行的操作是加熱蒸發(fā)（加熱濃縮），過濾．若要將所得的溶質(zhì)固體中的物質(zhì)加以分離，可用
 
法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用1～18號(hào)元素及其形成的化合物按要求填空．
（1）除稀有氣體外，原子半徑最小的元素是
 
，原子半徑最大的元素是
 
，其形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）用電子式表示金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素組成的化合物的形成過程
 
．
（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是
 
，以上三種物質(zhì)兩兩之間反應(yīng)的離子方程式為
 
，
 
，
 
．
（4）某元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，寫出該氫化物的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中不正確的是（　　）
A、X中可以有Fe2+
B、Y為AgI沉淀
C、X中可以有Fe3+
D、M試劑可以是H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)碳及其形成的單質(zhì)與化合物的說法正確的是（　�。�
A、在HCN中，碳、氮原子均進(jìn)行sp2雜化，每個(gè)分子有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
B、金剛石的人工合成，既可以高壓合成，也可以低壓合成
C、碳元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p6，6個(gè)電子分占3個(gè)原子軌道
D、含有碳元素的晶體有原子晶體、分子晶體及混合晶體，但沒有離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有NH4+、Fe2+、Cu2+、SO32-的溶液中加入過量的過氧化鈉，然后再加入過量的鹽酸離子的物質(zhì)的量不變的是（　�。�
A、NH4+
B、Fe2+
C、Cu2+
D、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)含氯化合物的說法正確的是（　　）
A、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
B、HClO是弱酸，所以NaC1O是弱電解質(zhì)
C、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D、工業(yè)上電解NaCl溶液得到22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列對(duì)圖象描述正確的是（　�。�
A、
根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H＞0
B、
圖表示體積相等、pH=1的醋酸溶液與鹽酸加入等量水稀釋時(shí)的pH變化
C、
圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D、
圖可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng) A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，在 30min和40min 時(shí)分別只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、30min時(shí)可能加入了催化劑
B、30min時(shí)可能增大了容器的體積
C、30min時(shí)可能降低溫度，40min時(shí)可能升高溫度
D、反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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