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【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：

①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)

在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3．4mol．則t℃時反應①的平衡常數(shù)為

A. 8．5 B. 9．6 C. 10．2 D. 10．7

【答案】A

【解析】設分解的N2O3物質的量為x，反應過程中共生成N2O3(x+3.4)mol，在①反應中N2O5分解了(x+3.4)mol，同時生成O2(x+3.4)mol．在②反應中生成氧氣xmol；則(x+3.4)+x=9，求得x=2.8；所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為c(N2O5)=(8-2.8-3.4)÷2=0.9molL-1、c(N2O3)=3.4÷2=1.7molL-1、c(O2)=9÷2=4.5molL-1，反應①的平衡常數(shù)：K==8.5，故答案為A。

練習冊系列答案
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C.與電源負極相連的是電解池的陰極

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ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g) ΔH2　②

該反應的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 反應O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E1－E2

B. 反應O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E2－E3

C. 反應O3(g)＋O(g)===2O2(g)是吸熱反應

D. 反應O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

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A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①

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