Question

【題目】A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。

（1）若A是常見(jiàn)的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式_______________________________。

（2）如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽(yáng)離子？______________________。

（3）若B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。

Answer 1

【答案】Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含Fe2+ SiCl4 2C+SiO2Si+2CO↑

【解析】

（1）B溶液遇KSCN顯血紅色，可知B中含鐵離子，則A為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵；

（2）根據(jù)亞鐵離子具有還原性結(jié)合鐵離子的檢驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)亞鐵離子；

（3）B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為碳與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，以此來(lái)解答。

（1）B溶液遇KSCN顯血紅色，可知B中含鐵離子，則A為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)②的離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+；

（2）C是氯化亞鐵，由于亞鐵離子具有還原性，能被氧化為鐵離子，則檢驗(yàn)亞鐵離子的實(shí)驗(yàn)操作為：取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含Fe2+；

（3）B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為碳與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑。