室溫下，用0.l mol?L－1 的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗HCl溶液b mL，此時溶液中的c（OH－）是（    ）

A．1×10－7 mol?L－1                           B．0.1 mol?L－1

C．0.1b/a mol?L－1                               D．0.lb/（a+b） mol?L－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、A物質(zhì)的化學(xué)式為M（OH）2，將其溶于水制成稀溶液，該溶液呈中性，在溶液中存在：
M2++2OH-  M（OH）2  2H++MO22-
回答以下題目一律用“增大”“減小”“不變”填空
（1）在其他條件不變的情況下，25C° 時，在蒸餾水中加入A物質(zhì)后，與加入前比較，
①由水電離出的C（OH-）
不變
不變
，C（H+）
不變
不變
，水的電離度
不變
不變
，Kw
不變
不變

（2）25C° 時，向A的稀溶液中加入少量的燒堿固體．則水的電離度
減小
減小
，溶液的pH
增大
增大

Ⅱ、．室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中C（OH-）之比為
小于
小于
  10 （填大于、等于或小于）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列一句話中敘述了兩個值，前者記為M，后者記為N，M和N的關(guān)系從A、B、C、D 中選擇：
A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．無法比較
（1）相同溫度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個數(shù)和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)：
A
A
；
（2）相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度：
B
B
；
（3）兩份室溫時的飽和石灰水，一份升溫到50℃；另一份加入少量CaO，恢復(fù)至室溫，兩溶液中的c（Ca2+）：
B
B
；
（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中c（HCO3-）：
B
B
；
（5）將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值：
B
B
；
（6）常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：
B
B
；
（7）同溫度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：
B
B
；
（8）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的pH值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：
D
D
；
（9）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的PH值仍然相同，則M和N的關(guān)系是：
A
A
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大） 
A圖中液面所示溶液的體積為
28.0
28.0
mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
C
C
  （填字母標(biāo)號）；
（2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實(shí)驗(yàn)室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL
步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．記錄相關(guān)數(shù)據(jù)
步驟三：
重復(fù)步驟二（兩到三次）
重復(fù)步驟二（兩到三次）

步驟四：計(jì)算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度．試回答下列問題：
①該滴定實(shí)驗(yàn)
不需要
不需要
（“需要”或“不需要”）加指示劑；
②步驟二中滴定操作圖示正確的是
A
A
（填編號）；
③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大
生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大
，最后又變慢的原因是
反應(yīng)物濃度減小，所以速率變小
反應(yīng)物濃度減小，所以速率變小
；
④請寫出步驟三的操作內(nèi)容
重復(fù)步驟二（兩到三次）
重復(fù)步驟二（兩到三次）
；
⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為
0.1600
0.1600
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)．
（1）用下圖A所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）．反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)
肥皂泡破裂，有爆鳴聲
肥皂泡破裂，有爆鳴聲
時（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)．寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H2O
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
．
（2）為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積，計(jì)算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①收集并測量氣體體積應(yīng)選上圖M，N中的
N
N
裝置
②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若室溫下氫氣密度約為0.088g/L，最好選用
B
B
規(guī)格的量筒（選填字母序號）
A.100ml          B.200ml            C.500ml            D.1000ml
（3）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，他們計(jì)劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾．向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．在下表中填寫滴加KSCN溶液后可能觀察到的現(xiàn)象、結(jié)論與解釋（可以不填滿）．
現(xiàn)象 結(jié)論與解釋


可能①


可能②

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省內(nèi)江市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示室溫時，用0.1 mol.L-1 鹽酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液過程中的pH變化

B．T℃時，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)(NO2)隨壓強(qiáng)P的變化如圖②所示，則A點(diǎn)的顏色深，B點(diǎn)的顏色淺

C．圖③表示向絕熱恒容密閉容器中通入A2和B2，一定條件下使反應(yīng)2A2(g)＋B2(g)2C(g)，達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖。由圖可得出的結(jié)論是:反應(yīng)物的總能量低于生成物的總量

D．圖④在恒溫恒容的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系xM(g)Mx(g)，t1時刻，保持溫度不變,再充入1 mol M，重新達(dá)到平衡時將增大

 

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同步練習(xí)冊答案