Question

4．常溫下將0.1mol下列物質分別投入90g水中充分混合：①Na　②NaOH�、跱a₂O④Na₂O₂，所得溶液中OH^-物質的量濃度大小排列順序正確的是（　　）

• A． ③＞④＞②＞①
• B． ④＞③＞②＞①
• C． ①＞④=③＞②
• D． ③=④＞①＞②

Answer 1

分析 ①發(fā)生反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，②NaOH溶于水，二者形成的溶液中NaOH相等，而Na與水反應生成氫氣，①所得溶液質量小于②所得溶液質量；
③發(fā)生反應：Na₂O+H₂O=2NaOH，④發(fā)生反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，二者形成的溶液中NaOH相等，根據④的反應可知，相當于加入Na₂O，③、④所得溶液質量相等；
由鈉元素守恒可知：③所得NaOH為①中的2倍，根據方程式計算所得溶液質量，根據分數定義判斷．

解答 解：①發(fā)生反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，②NaOH溶于水，0.1molNa與NaOH溶于水，溶于中NaOH的物質的量都是0.1mol，而Na與水反應生成氫氣，故Na與水反應所得溶液的質量小于NaOH溶于水形成的溶液質量，故溶液質量分數：②＜①；
③發(fā)生反應：Na₂O+H₂O=2NaOH，④發(fā)生反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知0.1mol的氧化鈉、過氧化鈉溶于水，溶液中NaOH都是0.2mol，由差量法可知，④中過氧化鈉溶于水相當于氧化鈉溶于水，二者所得溶液質量相等，二者溶液質量分數：③=④，
③所得NaOH為①中的2倍，而③所得溶液質量=100g+0.1mol×62g/mol=106.2g，由方程式可知，①中生成氫氣的物質的量=0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，①中所得溶液的質量=100g+0.1mol×23g/mol-0.05mol×2g/mol=102.2g，故③所得溶液質量小于①所得溶液的2倍，故溶液質量分數：①＜③，
故溶液質量分數：③=④＞①＞②，
故選D．

點評 本題考查了鈉及其化合物的性質、溶質質量分數的計算，題目難度中等，注意利用差量法判斷氧化鈉與過氧化鈉形成溶液質量分數，結合選項利用排除法解答，避免計算的繁瑣．