Question

下列敘述正確的是（　�。�

A、0.1mol?L^-1氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）

B、10 mL 0.02mol?L^-1HCl溶液與10 mL 0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C、在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D、0.1mol?L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析：A．氨水呈堿性，結合電荷守恒判斷；
B．堿過量，計算過量的c（OH^-），可計算pH；
C．根據質子守恒判斷；
D．根據物料守恒判斷．

解答：解：A．由電荷守恒可知氨水溶液中存在c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），則c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．c（OH^-）=

0.01L×(0.04mol/L-0.02mol/L)

0.02L

=0.01mol/L，則pH=2，故B正確；
C．CH₃COONa溶液中存在質子守恒，為c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C錯誤；
D．NaHA溶液中存在物料守恒，為c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較問題，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握鹽類水解以及弱電解質的電離特點，注意電荷守恒的應用，難度中等．