8．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2、和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量是10.8g，則CO2的質(zhì)量為（　�。�
A．1.4 gB．15.4 gC．4.4 gD．12.4 g

分析 根據(jù)反應(yīng)中生成水的質(zhì)量可確定乙醇的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出碳原子的物質(zhì)的量，同時(shí)也是CO2和CO的物質(zhì)的量和，分別設(shè)出二氧化碳、一氧化碳的物質(zhì)的量，分別根據(jù)質(zhì)量、物質(zhì)的量列式計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)乙醇的物質(zhì)的量為x，
由C2H5OH～3H2O
  1mol    54g
   x      10.8g
則：$\frac{1mol}{x}$=$\frac{54g}{10.8g}$，
解得：x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知：n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
則m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，
設(shè)產(chǎn)物中含有xmol二氧化碳、ymolCO，
則：①44x+28y=16.8g，②x+y=0.4，
聯(lián)立①②解得：x=0.35、y=0.05，
所以二氧化碳的質(zhì)量為：44g/mol×0.35mol=15.4g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，題目難度中等，把握水的質(zhì)量及CO、CO2的質(zhì)量關(guān)系及守恒法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生的分析與計(jì)算能力的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．雷美替胺是首個(gè)沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機(jī)物過程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　�。�
A．與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且分子中含有2個(gè)醛基的芳香族化合物有9種
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
C．化合物Ⅱ中共含有4種官能團(tuán)
D．可用溴水區(qū)分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．糖尿病人的尿液中常含有葡萄糖，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下荒謬的檢驗(yàn)方法：讓患者服下新制的堿性氫氧化銅懸濁液1 h后，再觀察病人的尿液中是否會(huì)有紅色沉淀物．你認(rèn)為下列解釋不合理的是（　�。�
A．服進(jìn)腸胃的藥劑根本不會(huì)直接進(jìn)入人的膀胱中，Cu（OH）2懸濁液無法與葡萄糖作用
B．所用藥劑具有毒性（含重金屬元素Cu）和強(qiáng)腐蝕性（含NaOH），不能內(nèi)服
C．該同學(xué)設(shè)計(jì)是正確的，但由于體溫達(dá)不到令Cu（OH）2懸濁液與葡萄糖反應(yīng)的溫度，故檢驗(yàn)不會(huì)成功
D．由于人們吃入的淀粉在體內(nèi)也能水解成葡萄糖，會(huì)干擾檢驗(yàn)的現(xiàn)象，檢驗(yàn)應(yīng)空腹進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用，鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，MnO2失去電子
B．電池工作時(shí)，電子由鋅經(jīng)外電路流向MnO2
C．從反應(yīng)方程式來看，不使用氫氧化鉀，也不影響電流大小
D．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由同一種元素所構(gòu)成的不同單質(zhì)被稱為同素異形體，下列哪組物質(zhì)不屬于同素異形體的是（　�。�
A．鋼和鐵B．金剛石和石墨C．紅磷和白磷D．氧氣和臭氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間（單位：秒）的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因（ 請(qǐng)用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率加快的原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快
（3）在b到c這段時(shí)間為6min，測(cè)得硫酸溶液的濃度由0.45mol•L-1降到0.15mol•L-1，則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為0.05mol•L-1min-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
（4）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是ACE（填字母）．
A．蒸餾水 B．硫酸鉀固體 C．硫酸鈉溶液D．加入少量濃硫酸 E．降低溫度 F．將鋁片改為鋁粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）寫出E、F形成化合物所含化學(xué)鍵的類型共價(jià)鍵；A元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族
（2）D、E、F的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（用化學(xué)式表示）
（3）寫出C、E對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
（4）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列互為同位素的是（　�。�
A．H2和D2B．O2和O3C．CO和CO2D．12C和13C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知  可簡(jiǎn)寫為．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯的分子式為C7H10．
（2）降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）有關(guān)降冰片的說法不正確的是AD．
A  能溶于水  B  能發(fā)生氧化反應(yīng)C  能發(fā)生加成反應(yīng)    D  常溫常壓下為氣體．

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