Question

（2013?通州區(qū)二模）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置

第2周期ⅣA族

；
（2）BC₂分子的電子式

；
（3）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO

；
（4）丙的鈉鹽溶液呈

堿

性，用化學(xué)用語表示其原因

Cl^-+H₂O?HClO+OH^-

；
（5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色；
②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間；
③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字．
①

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

淺綠色Fe²⁺被過氧化氫氧化成黃色Fe³⁺（濃度大時(shí)呈深棕黃色）

；
②

2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

；

過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂↑較慢，因而開始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe³⁺催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈

；
③

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．

反應(yīng)①使c（H⁺）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）₃較多時(shí)就聚集為沉淀（因反應(yīng)放熱會(huì)使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）

．

Answer 1

分析：根據(jù)信息及甲的比例模型知，甲是水，由氫氧兩種元素組成；根據(jù)乙的信息及比例模型知，乙是甲烷，由碳、氫兩種元素組成；丙是具有強(qiáng)氧化性的弱酸，且能消毒，則丙是次氯酸，由氫、氯、氧三種元素組成，原子半徑大小：A＞B＞C＞D
，所以A是Cl元素，B是O元素，C是C元素，D是H元素．

解答：解：根據(jù)信息及甲的比例模型知，甲是水，由氫氧兩種元素組成；根據(jù)乙的信息及比例模型知，乙是甲烷，由碳、氫兩種元素組成；丙是具有強(qiáng)氧化性的弱酸，且能消毒，則丙是次氯酸，由氫、氯、氧三種元素組成，原子半徑大�。篈＞B＞C＞D，所以A是Cl元素，B是C元素，C是O元素，D是H元素．
（1）B在周期表中處于第二周期第IVA族，故答案為：第2周期ⅣA族；
（2）BC₂分子是CO₂，它的電子式為：，故答案為：；
（3）A元素的單質(zhì)是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（4）丙的鈉鹽溶液是次氯酸鈉溶液，次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致其鈉鹽溶液呈堿性，水解方程式為：Cl^-+H₂O?HClO+OH^-，故答案為：堿性，Cl^-+H₂O?HClO+OH^-；
（5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)，則丁是雙氧水，向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色，說明亞鐵離子被雙氧水氧化生成鐵離子；
②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），說明雙氧水分解生成氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂↑較慢，因而開始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe³⁺催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈；
③反應(yīng)①使c（H⁺）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）₃較多時(shí)就聚集為沉淀（因反應(yīng)放熱會(huì)使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵），向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色，氫氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，
故答案為：①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，淺綠色Fe²⁺被過氧化氫氧化成黃色Fe³⁺（濃度大時(shí)呈深棕黃色）；
②過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H₂O₂=2H₂O+O₂↑較慢，因而開始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe³⁺催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈；
③反應(yīng)①使c（H⁺）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）₃較多時(shí)就聚集為沉淀（因反應(yīng)放熱會(huì)使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，正確推斷元素、化合物是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是分析（5）②中速率變大的原因．