6．判斷下列反應的方向右．（用“左”或“右”表示）
Na2S+Ag2CrO4-Ag2S+Na2CrO4
[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12mol3•L-3 Ksp（Ag2S）=1.6×10-49mol3•L-3]．

分析 化學反應中，Ksp越小的難溶電解質越易生成沉淀，反應向Ksp小的方向進行，以此解答該題．

解答 解：因Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12mol3•L-3 ＞Ksp（Ag2S）=1.6×10-49mol3•L-3，則Ag2S易生成沉淀，則由難溶電解質的轉化可知，反應向生成Ag2S的方向進行，即向右反應，
故答案為：右．

點評 本題考查學生沉淀溶解平衡原理，沉淀轉化的原理，為高頻考點，側重于雙基的考查，注意把握溶度積的含義以及運用，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如圖所示，其中對應化學式正確的是（　　）
A．
 AB2		B． 
EF2		C．
 XY3Z		D．
 AB3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質互為同位素的一組是（　�。�
A．12C和14CB．NO和NO2C．12CO和14COD．14N和14C

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．電鍍時，鍍件必須接在電源的負極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液，在電鍍過程中，電鍍液中金屬陽離子濃度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．AgCl 和Ag2CrO4 的溶度積分別為1.8×10-10mol2•L-2和2.0×10-12mol3•L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是（　�。�
A．AgCl 和Ag2CrO4 的溶解度相等
B．由Ksp的相對大小可以直接判斷出AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4
C．兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D．都是難溶鹽，溶解度無意義

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3 溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．FeSO4 溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．有一固體混合物，可能由Na2CO3，Na2SO4，CuSO4，CaCl2，NaCl等物質組成．為鑒別它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后，得無色溶液；
②在①所得的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失．
（1）由此推斷，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4 、Na2SO4 、CaCl2，可能會有NaCl．
（2）寫出上述過程可能發(fā)生反應的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．食鹽中加有KIO3，KIO3在工業(yè)上以石墨和鐵為電極，用電解KI溶液方法制取，以下有關說法正確的是（　�。�
A．電解時，石墨作陰極，鐵作陽極
B．陰極的電極反應式為：2H++2e-═H2↑
C．電解過程中陽極周圍溶液的pH變大
D．理論上每生成1molKIO3則電路中流過6mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能大量共存且溶液是無色的離子組合是（　�。�
A．H+、Na+、CO32-、MnO4-B．Cu2+、K+、NO3-、SO42-
C．K+、H+、NO3-、OH-D．Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-

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