4．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ag+、Na+、NO3-、Cl-B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+、ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一位．某課題組電解三氯化銻水溶液，利用陽(yáng)極生成的五氯化銻作為浸出劑，對(duì)輝銻礦（Sb2S3）進(jìn)行酸性浸出；從而實(shí)現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過(guò)程中“工業(yè)三廢”排放量大的問(wèn)題．流程如圖：
（1）①已知銻最外層有5個(gè)電子，銻元素是其所在周期的最后一種金屬元素．寫(xiě)出銻元素在周期表中的位置第五周期第VA族．
②為配制三氯化銻溶液，取三氯化銻固體少許加2～3mL水溶解，此時(shí)卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，指出應(yīng)該如何配制三氯化銻溶液取需要量的三氯化銻固體溶解在較濃的鹽酸里，加水稀釋到所要的濃度或取需要量的三氯化銻固體溶解并加入少量的鹽酸．
③“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
（2）①電解過(guò)程中陽(yáng)極主要是Sb3+被氧化成Sb5+．請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式Sb3++3e-=Sb．
②根據(jù)流程圖寫(xiě)出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
③已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好沉淀完全，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
④還原除砷的原理是：以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C5H12屬于烷烴且有三種同分異構(gòu)體
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯是發(fā)生取代反應(yīng)
C．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體
D．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�
A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
C．CF4、CCl4、CBr4、Cl4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
D．熔點(diǎn)：Al＞Mg＞Na＞K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向，下列不符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化學(xué)”的是（　�。�
A．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B．消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氫氧化物：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（各字母代表一種物質(zhì)，部分產(chǎn)物及條件略去）．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的負(fù)極電極反應(yīng)式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（2）寫(xiě)出②的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）M可用于實(shí)驗(yàn)室制取某氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色．500mLX的溶液與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2：
請(qǐng)回答：X晶體的俗名為明礬或白礬；其溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/Lmol/L，n1=0.75 mol．
（5）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為（10-2-10-12）mol/（寫(xiě)出計(jì)算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關(guān)系：前者＜后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（6）0.4mol•L-1醋酸鈉溶液和0.2mol•L-1鹽酸等體積混合，混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列能源的大量使用會(huì)導(dǎo)致全球進(jìn)一步變暖、霧霾天氣增多的是（　�。�
A．化石能源B．太陽(yáng)能C．氫能D．地?zé)崮?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛．
（1）已知25℃時(shí)：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
                2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
                4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）在恒溫密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：
  N2 H2 NH3
投料Ⅰ 1.0mol/L 3.0mol/L 0
投料Ⅱ 0.5mol/L 1.5mol/L 1.0mol/L
①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}c（N{\;}_{2}）}$．
②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)槟嫦颍ㄌ睢罢颉被颉澳嫦颉保?br />③若升高溫度，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖1表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
i、X代表的物理量是溫度．
ii、判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理：L1＜L2，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率大．
（3）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖2如下：
①電極b上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫(xiě)出電極a的電極反應(yīng)式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲中含有少量的乙可以用酸性高錳酸鉀溶液除去
B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色
C．丙是最簡(jiǎn)單的芳香烴，芳香烴的通式為CnH2n-6（n≥6）
D．丁與乙酸的最簡(jiǎn)單同系物相對(duì)分子質(zhì)量相同

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