Question

9．鉛蓄電池的充、放電反應方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．關于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�

• A． 放電時，正極發(fā)生的反應是：Pb（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）-2e^-═PbSO₄（s）
• B． 充電時，每消耗1molPbSO₄的同時轉移2mol電子
• C． 放電時，該電池的負極材料是鉛板
• D． 充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

Answer 1

分析 由總方程式可知，為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，陽極反應為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以此解答該題．

解答 解：A．正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故A錯誤；
B．根據總的電池反應，得到充電時每消耗1molPbSO₄的同時轉移1mol電子，故B錯誤；
C．由總方程式可知，為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應，故C正確．
D．由方程式可知，充電時，消耗水，生成硫酸，電解質溶液中硫酸濃度增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電解方程式的書寫，難度不大．