（1） 下圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是      。

A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL

B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL

C．③是滴定管，讀數(shù)為3.5mL

D．①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃

（2） 實驗室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同。下圖中A、B、C、D、E是常見的一些保存藥品的試劑瓶。請把下列常見試劑的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內(nèi)(多選倒扣分)：

①NaOH溶液 ②濃硫酸 ③Na2CO3溶液 ④白磷 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦氯水 ⑧濃硝酸

（1）BD（2分） （2）⑤、④、①③、②⑥、⑦⑧（5分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下圖裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）→Na2SO4+H2O+SO2↑
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（1）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
 
、
 
、
 
．
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（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在：①加熱催化劑；②滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先
 
后
 
（填編號）．在制取SO3的過程中，若溫度過高，SO2的轉(zhuǎn)化率會
 
（填“升高”、“不變”或“降低”）．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你根據(jù)以下推測的原因說明相應(yīng)的驗證方法．
①Na2SO3已變質(zhì)．驗證方法
 
．
②甲中用稀H2SO4代替濃H2SO4．驗證方法
 
．
（4）用a mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了b g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（用含a、b的代數(shù)式填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省保定市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X是一種正鹽，Y是一種強(qiáng)酸，C是淡黃色固體，E是常見的金屬單質(zhì)．（反應(yīng)①⑥⑦⑧⑨中的部分產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：

（1）固體C的晶體類型是             ，F(xiàn)的化學(xué)式是             。

（2）工業(yè)上要實現(xiàn)A—D  D—Y的轉(zhuǎn)化需要的設(shè)備分別是         、         。

（3）在反應(yīng)⑨中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是              。

（4）反應(yīng)⑧的離子方程式為                             。

（5）正鹽X中酸根離子中除氧元素外另一種元素的平均化合價可能為（      ）。

A.+4價      B. -2價        C.  0價      D .+2價

（6） 分別向等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸中小心加入足量的E，同溫同壓下產(chǎn)生氣體體積的大小關(guān)系是             。（“前者大”  “后者大”  “相同”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省鄭州市高三第三次測驗預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

銅是一種與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定， Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu；大多數(shù) +1價銅的化合物是難溶 物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。

（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有：

2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2

已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。 由此推斷上述反應(yīng)生成主要沉淀物的化學(xué)式是______。

（2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）將 冰 銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質(zhì)）加入熔劑，在髙溫下 吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生 成 的Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、______。

（4）常溫下，向0.20 mol • L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅 沉淀，當(dāng)溶液的pH = 6時，c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]

（5）將0.80    gCuSO4 • 5H2O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

請 確定110°C時固體物質(zhì)的化學(xué)式____________。（要求寫出推斷過程）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

用下圖裝置可以進(jìn)行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）→Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是______、______、______．

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中在：①加熱催化劑；②滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先______后______（填編號）．在制取SO3的過程中，若溫度過高，SO2的轉(zhuǎn)化率會______（填“升高”、“不變”或“降低”）．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你根據(jù)以下推測的原因說明相應(yīng)的驗證方法．
①Na2SO3已變質(zhì)．驗證方法______．
②甲中用稀H2SO4代替濃H2SO4．驗證方法______．
（4）用a mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了b g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為______%（用含a、b的代數(shù)式填寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源：寧夏自治區(qū)模擬題 題型：填空題

I．甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba( NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X(一種鈉   鹽)溶液鑒別它們，已知氣體B的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍。試根據(jù)下圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：  
(1)下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：甲：_________；丙：____________; 丁：____________。
(2)戊的電子式為____________。
(3)寫出白色沉淀A與乙反應(yīng)的離子方程式：_________________。
Ⅱ．(4)已知工業(yè)制備二甲醚的催化反應(yīng)室中進(jìn)行下列反應(yīng)：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   △H=-90.7 kJ/mol   ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol②
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) △H=-41.2 kJ/mol③
則催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2 (g) CH3OCH3(g)+ CO2(g)的△H=______________。

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