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【題目】核酸檢測對防疫新冠肺炎意義重大。下圖1是脫氧核糖核酸(DNA)的結構片段，它的堿基中胞嘧啶的結構如圖2，下列說法正確的是

A.脫氧核糖核酸中含有的化學鍵都是不同原子形成的極性共價鍵

B.2-脫氧核糖(C5H10O4)與葡萄糖屬于同系物，都能發(fā)生銀鏡反應

C.胞嘧啶分子式為C4H5N3O，含有的官能團是氨基和肽鍵

D.脫氧核糖核酸由磷酸、2-脫氧核糖和堿基通過一定方式結合而成

【答案】D

【解析】

A. 根據脫氧核糖核酸結構可知，其中含有的化學鍵既有不同原子形成的極性共價鍵，也有C原子之間形成的非極性共價鍵，A錯誤；

B. 2-脫氧核糖(C5H10O4)無醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，B錯誤；

C. 胞嘧啶分子式為C4H5N3O，含有的官能團是羰基和碳氮雙鍵、碳碳雙鍵及氨基，C錯誤；

D. 圖示為脫氧核糖核酸結構片段，由其結構判斷可知脫氧核糖核酸磷酸、2-脫氧核糖和堿基通過一定方式結合而成，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是( )

A. 操作①發(fā)生的反應為非氧化還原反應

B. 若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

C. 操作②是蒸發(fā)濃縮結晶

D. 在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應但不屬于四種基本反應類型的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產生的有關離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質量的關系如下圖所示：

若反應過程中生成的氣體為NO，溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題：

（1）X表示的變化離子是_______________（填離子符號）。

（2）OA段發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________。

（3）稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是________________

（4）該硝酸的濃度是_____________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學式：A_______、B______、 C_______。

(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有_______。（填寫編號）

(3)寫出A→C反應的離子方程式_______；E→D的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質的量分數隨溶液pH變化關系如下圖，下列說法正確的是

已知：①室溫下，0.1 mol· L-1 H2C2O4的pH=1.3 ；0.1 mol· L-1NaHC2O4的pH=2.8

②草酸鈣(Ca C2O4)難溶于水；

A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC2O4-、C2O42-

B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C.向H2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，產生白色沉淀：2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題

（1）該混合液中，NaCl的物質的量為_________mol，含溶質MgCl2的質量為_______g。

（2）該混合液中CaCl2的物質的量為___________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為__________mol·L－1。

（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對SO2使溶液褪色的機理進行探究。

I．SO2氣體的制備和性質初探

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式____________。

(2)裝置B中的試劑x是____________。

(3)小組同學觀察到C、D中溶液均褪色，通過檢驗C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。

II．小組同學通過實驗繼續(xù)對D中品紅溶液褪色進行探究。

(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒（分別取2 mL試劑a，滴加2滴品紅溶液）

裝置

序號

試劑a

實驗現象

i

0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

紅色逐漸變淺，之后完全褪色

ii

0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )

紅色立即變淺，之后完全褪色

iii

0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

紅色立即褪色

iv

pH=2H2SO4溶液

紅色無明顯變化

v

試劑a

紅色無明顯變化

①實驗 iii中Na2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結合化學用語分析解釋)。

②對比實驗iii 和v，可以排除在該實驗條件下OH-對品紅褪色的影響，則試劑a可能

是__________溶液。

查閱資料：品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應前后物質如下：

③通過上述實驗探究并結合資料，小組同學得出結論：一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________；二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結構有關。

(5)驗證SO2使品紅褪色反應的可逆性

①甲同學加熱實驗i褪色后的溶液，產生刺激性氣味氣體，紅色恢復，從化學平衡移動角度解釋紅色恢復的原因__________。

②乙同學向實驗i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。

③丙同學利用SO2的還原性，運用本題所用試劑，設計了如下實驗，證實了SO2使品紅褪色反應的可逆：則試劑Y是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機的研究方向之一。

(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=－90.1 kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2=－41.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=－24.5 kJ·mol－1

則反應2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=________。

(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料電池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質燃料電池電解200 mL飽和食鹽水(惰性電極)，一段時間后，陰極收集到標況下的氫氣2.24 L(設電解后溶液體積不變)。

①二甲醚燃料電池的正極反應式為：___________，負極反應式為：_____________。

②請寫出電解食鹽水的化學方程式：____________________。

③電解后溶液的c(OH－)=________，理論上消耗二甲醚的質量為________(保留一位小數)。

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