Question

下列說法中，正確的是

1. A.
   0.1 mol/L醋酸鈣溶液中，c(Ca²⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
2. B.
   等體積等pH的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少
3. C.
   將n mol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
4. D.
   某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^-a mol·L^-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

Answer 1

B
A錯，c(CH₃COO^－)＞c(Ca²⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
B正確，.等體積等pH的NH₄Cl溶液、鹽酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量相同，加入鋅粉后，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，銨根離子不斷水解，繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，所以完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少；
C錯，H₂(g)+ I₂(g)==2HI₂(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，恒溫恒容的條件下，n mol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率相等。
D錯，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^－a mol·L^－1，若a＞7，即抵制水的電離，該溶液可能是酸、可能是堿，則溶液的pH可能為a，可能為14－a