1830年，法國化學(xué)品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下得到硝酸，其中第一步反應(yīng)為：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(各物質(zhì)均為氣態(tài))，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關(guān)系是(　　)

A．4v(NH3)/5＝v(O2)                     B．5v(O2)/6＝v(H2O)

C．2v(NH3)/3＝v(H2O)                    D．4v(O2)/5＝v(NO)


解析　各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，等于它們在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比，v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)＝4546。v(NH3)＝v(O2)，A項錯誤；v(O2)＝v(H2O)，B項錯誤；v(NH3)＝v(H2O)，C項錯誤；v(O2)＝v(NO)，D項正確。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)

ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(　　)

A．Q1>Q2>Q3  B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1  D．Q2>Q1>Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為(　　)

A．元素                         B．單質(zhì)

C．分子                         D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是                                (　　)。

I1

I2

I3

I4

……

R

740

1 500

7 700

10 500

①R的最高正價為＋3價　②R元素位于元素周期表中第ⅡA族�、跼元素第一電離能大于同周期相鄰元素　④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

A．①②                             B．②③

C．③④                             D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示

B．在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的

C．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于外界因素

D．可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的減少來表示NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。

(1)集氣瓶中，H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸________。

(2)等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快______________________________________。

(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在純氧中迅速燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰__________________________。

(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2產(chǎn)生氣體很快____________。

(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅條和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢______________________________________。

(6)夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把放置在空氣中一段時間的2.0 g鋁片投入盛有250 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________，有關(guān)的離子方程式是____________________________。

(2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_____________________________________________________。

(3)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因是_______________________________________________________。

(4)曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是(　　)

A．若x＝y，且a＋b＝14，則pH>7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示_______________、________________。

(2)圖中ΔH＝__________ kJ·mol－1。

(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH(要求計算過程)。

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