Question

（12分）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

    

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

⑴認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。

⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是____________；

⑶上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是__________________________；

⑷上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_________________________________________________。

（5）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I₁值增大。但個(gè)別元素的I₁值出現(xiàn)反�，F(xiàn)試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是__________。

①E(砷)>E（硒）   ②E（砷）<E（硒）  ③E（溴）>E（硒）  ④E（溴）<E（硒）

(6)用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵_________________________________

 

Answer 1

（1）略(2分)  （2）從上到下依次減��；(2分)

（3）第三周期，ⅤA族；(2分) 

（4）因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵；(2分)   （5）①③(2分)

（6）F­­­­­­­­­­__H---F  O___H---O    F__H---O   O__H---F  (2分)

解析:略