Question

（2010?泰州三模）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物．請(qǐng)回答下列問題：

（1）C的電子式為

；
（2）檢驗(yàn)溶液L中金屬陽離子的方是

向溶液中滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色（或向溶液中加入堿，產(chǎn)生的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色）

；
（3）反應(yīng)③的離子方程式為

Cl₂+2H₂O+SO₂=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

；
（4）F和G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

；
（5）氣體A的密度為2.68g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計(jì)算、推理，可確定A的分子式為

SCO

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E常溫下為氣體，C、D均能使澄清石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色，則D為SO₂，C為CO₂，B、E、F、K為單質(zhì)，則反應(yīng)①為含S、C與氧氣的反應(yīng)；E為Cl₂，反應(yīng)③為氯氣、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)④為C與濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)②為C與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則G為H₂SO₄，H為HCl，I是一種紅棕色固體氧化物，I為Fe₂O₃，反應(yīng)⑤為鹽酸與氧化鐵的反應(yīng)，J為FeCl₃，K為Fe，L為FeCl₂，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答．

解答：解：A、B、C、D、E常溫下為氣體，C、D均能使澄清石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色，則D為SO₂，C為CO₂，B、E、F、K為單質(zhì)，則反應(yīng)①為含S、C與氧氣的反應(yīng)；E為Cl₂，反應(yīng)③為氯氣、二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)④為C與濃硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)②為C與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則G為H₂SO₄，H為HCl，I是一種紅棕色固體氧化物，I為Fe₂O₃，反應(yīng)⑤為鹽酸與氧化鐵的反應(yīng)，J為FeCl₃，K為Fe，L為FeCl₂，
（1）C為CO₂，其電子式為，故答案為：；
（2）L中含有的陽離子為亞鐵離子，則向溶液中滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色（或向溶液中加入堿，產(chǎn)生的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色），
故答案為：向溶液中滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色（或向溶液中加入堿，產(chǎn)生的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色）；
（3）反應(yīng)③的離子方程式為Cl₂+2H₂O+SO₂=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故答案為：Cl₂+2H₂O+SO₂=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（4）F和G的濃溶液反應(yīng)的為C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；    
（5）氣體A的密度為2.68g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×2.68g/L=60g/mol，A中含有S、C元素，60-32-12=16，則還含有O，即A為SCO，故答案為：SCO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，明確C、D、E的性質(zhì)為解答的突破口，A的推斷是學(xué)生解答的難點(diǎn)，利用轉(zhuǎn)化中的反應(yīng)推斷出各物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．