【題目】能證明硫元素的非金屬性弱于氯元素的事實是（ ）

A. 通常情況下硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色的氣體

B. 硫不溶于水而氯氣溶于水

C. 跟金屬或氫氣反應(yīng)時，硫被還原為價，而氯被還原為價

D. 跟Cu或Fe反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，而被氯氣氧化成高價態(tài)

【答案】D

【解析】

硫為淺黃色固體，而氯氣為黃綠色的氣體只是物質(zhì)的外部特點，不能用來作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故A錯誤；硫不溶于水而氯氣溶于水只是物質(zhì)的外部特點，也不能用來作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；跟金屬或氫氣反應(yīng)時，硫被還原為－2價，而氯被還原為－1價，不能說明其得電子的能力，不能用來作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故C錯誤；分別與Fe和Cu反應(yīng)時，硫只能將其氧化到低價態(tài)，而氯氣能將其氧化到高價態(tài)，說明氯元素的得電子能力強(qiáng)于硫，故能證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫，D正確。選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是 (　　)

A. HF的電子式: B. HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl

C. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: D. CaO的俗名:熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z(g),已知的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、 0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（ ）

A. c(Z)=0.3 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L、

C. c(Y2)=0.4 mol/L D. c(X2)+ c(Y2) +c(Z)=0.55 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li+I2=2LiI，下列說法正確的是（ ）

A.Li做負(fù)極，被還原B.I2做正極，被氧化

C.H2O作電解質(zhì)D.電子由Li電極流出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL濃硫酸和銅片加熱后反應(yīng)，銅片完全溶解后測得產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況下）氣體，把反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生3.262g沉淀，求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少______？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進(jìn)行如下實驗。

(1)寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式___________；

(2)海水淡化的方法還有____________(寫出一種)；

(3)I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____；

(4)II中的離子反應(yīng)方程式________；Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是_____________________；

(5)寫出IV中反應(yīng)的離子方程式______________；

(6)與過程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為_________ mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，2L pH=12的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________，從中取出10mL加水稀釋到100mL，pH=______。

（2）已知500mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+為0.5mol，則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL，此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z2X+3Y

B. t0時，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

C. t0時，Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

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