Question

向100mLBa（OH）₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液生成BaCO₃沉淀，過濾，將沉淀置于過量鹽酸中，在標準狀況下收集到4.48L氣體．將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應并收集到1.12L（標準狀況下）氣體．〔已知M（BaCO₃）=197g?mol^-1〕
（1）Ba（OH）₂與過量的NaHCO₃溶液反應的化學方程式

 

．
（2）生成BaCO₃沉淀的質量

 

g．
（3）100mL Ba（OH）₂溶液中溶質Ba（OH）₂的物質的量濃度

 

mol/L．
（4）最初加入的NaHCO₃溶液中含NaHCO₃的物質的量

 

mol．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）Ba（OH）₂與過量的NaHCO₃溶液反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+2NaHCO₃=BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
（2）生成的沉淀為BaCO₃，與鹽酸反應生成二氧化碳，根據n=

V

Vm

計算二氧化碳物質的量，根據碳元素守恒可知n（BaCO₃）=n（CO₂），再根據m=nM計算BaCO₃的質量；
（3）根據Ba元素守恒n[Ba（OH）₂]=n（BaCO₃），再根據c=

n

V

計算c[Ba（OH）₂]；
（4）濾液中加入鹽酸，溶液中碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，根據n=

V

Vm

計算二氧化碳物質的量，進而計算250mL溶液反應可以生成二氧化碳的物質的量，原溶液中碳酸氫鈉一部分轉化為碳酸鋇，根據碳元素守恒計算n（NaHCO₃）．

解答： 解：（1）Ba（OH）₂與過量的NaHCO₃溶液反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+2NaHCO₃=BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，故答案為：Ba（OH）₂+2NaHCO₃=BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
（2）生成的沉淀為BaCO₃，與鹽酸反應生成二氧化碳，生成二氧化碳物質的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據碳元素守恒可知n（BaCO₃）=n（CO₂）=0.2mol，BaCO₃的質量為0.2mol×197g/mol=39.4g，故答案為：39.4；
（3）根據Ba元素守恒n[Ba（OH）₂]=n（BaCO₃）=0.2mol，原溶液中c[Ba（OH）₂]=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，故答案為：2；
（4）濾液中加入鹽酸，溶液中碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，25mL濾液反應二氧化碳物質的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，250mL溶液反應可以生成二氧化碳為0.05mol×

250mL

25mL

=0.5mol，原溶液中碳酸氫鈉一部分轉化為碳酸鋇，根據碳元素守恒n（NaHCO₃）=0.2mol+0.5mol=0.7mol，故答案為：0.7．

點評：本題考查化學方程式計算、混合物計算，難度中等，（4）中注意濾液中有剩余的碳酸氫鈉，注意利用守恒思想進行解答．