【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一恒壓密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應N2+3H22NH3 。下列有關(guān)說法正確的是:

A. N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時,即可視為達到化學平衡狀態(tài)。

B. 達到化學平衡時,容器內(nèi)壓強和氣體密度都不再變化。

C. 達到化學平衡時,反應則停止進行。

D. 達到化學平衡時,3ν(逆NH3)=2ν(正H2)

【答案】D

【解析】A、可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化,故A錯誤;B、在恒壓密閉容器中,氣體的壓強始終不變,不能說明達到平衡狀態(tài),故B錯誤;C、化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率相等,但不等于0,故C錯誤;D、達到化學平衡時,3v(N2)=v(H2)=v(H2),故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。有如下的A~G請根據(jù)所學知識回答:

(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,實驗測得A的pH<7,原因是(用離子方程式表示) ;在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_______________。

(2)B為0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,實驗測得B的pH>7,請分析B顯堿性的原因: ____________________。

(3)C為Al2(SO4)3溶液,把C蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是 。若把B和C混合,將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體,該反應的離子方程式為__________________。

(4)D為CH3COONa溶液,常溫下,pH=9的D中,水電離出來的c(OH)=________。

(5)E為某濃度的NH4Cl溶液,常溫下, 測得該溶液的pH=5,寫出該溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Cl-)-c(NH4+)=_____________ mol/L。

(6)F為Mg(OH)2溶液,求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度=____________ mol/L(已知室溫時,Mg(OH)2的溶度積Ksp=3.2×10-11)

(7)G為硫化鈉溶液,在配制G時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.NaHS水解反應:HS-+ H2O H3O++ S2-

B.明礬加入水中起凈化作用的原因:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

D.碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題,利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請回答以下問題:

(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知反應:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-93 kJ/mol。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計算a 的數(shù)值為_______kJ/mol。

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵kJ/mol

436

a

945

(2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。已知在常壓下有如下變化:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =a kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH =b kJ/mol

寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式: 。

(3)己知:HCN(aq)NaOH(aq)反應的焓變 H=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq) NaOH(aq)反應的焓變H=-55.6 kJ·mol-1。HCN在水溶液中電離的焓變H等于

(4) 己知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) H =-285.83 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H =-282.9 kJ/mol

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(I),并放出114.3kJ熱量,則混合氣體中CO的物質(zhì)的 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不是室內(nèi)污染物的是:

A. CO B. 甲苯 C. 尼古丁 D. 食品袋

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如表所示,己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(  )

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊

C. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應、

D. 丁的單質(zhì)可用于制造光導纖維

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6 molCO2和8mo1H2,發(fā)生反應:CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。測得n(H2)物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I 所示,下列說法正確的是( )

A. 該反應在O~8min內(nèi)的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1

B. 若起始時向容器中充入3mo1CO2和4molH2,則平衡時CH3OH的體積分數(shù)大于20%

C. 若起始時向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g),則此時反應v(正)>v(逆)

D. 曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體,實驗室制備水合肼的原理為:

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

據(jù)此,某學生設計了下列實驗.

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖左圖所示(部分夾持裝置已省略)

已知:3NaClO2NaCl+NaClO3

(1)配制30 %NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有__________(填字母)。

A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒

(2)裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是_______________;Ⅱ中玻璃管a的作用為____________;為了提高NaClO的產(chǎn)率,需對I中產(chǎn)生的Cl2進行凈化,所用試劑是________________;Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖右圖所示

(3)反應過程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過快, 部分N2 H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣,產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學反應方程式____________________;充分反應后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品,B裝置的名稱是______________

【測定肼的含量】

(4)稱取餾分0.3000 g,加水配成20.0 mL溶液,一定條件下用0.1500 mol.L-1 的I2溶液滴定。

已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時,可以選用的指示劑為____________;

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,NH4ClNH3·H2O的混合溶液pH<7,下列關(guān)系正確的是

A. c(NH4)<c(Cl) B. c(NH4)=c(Cl) C. c(NH4)>c(Cl) D. 無法判斷

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