進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)一定要注意安全，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    蔗糖是一種白色的晶體，無(wú)毒，為了探究它的甜味，可從試劑瓶中取少量進(jìn)行品嘗
  2. B.
    酒精燈不用時(shí)可用扇子扇滅，既簡(jiǎn)便又快捷
  3. C.
    欲配少量稀硫酸溶液，可取少量濃硫酸于試管中加水稀釋
  4. D.
    氯化氫氣體極易溶于水，吸收氯化氫氣體尾氣時(shí)應(yīng)考慮添加安全瓶
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?安徽模擬）實(shí)驗(yàn)室可以用MgCl2?6H20為原料制備碳酸鎂晶須，主要流程如下：

試回答：
（1）操作1的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（2）上述反應(yīng)過(guò)程要控制好溫度，因?yàn)镸gCO3置于水中長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸可完全生成 Mg（OH）2．其原因是
MgCO3在加熱煮沸過(guò)程中能發(fā)生水解反應(yīng)．由于水解生成的Mg（OH）2溶解度更小，且又有CO2氣體生成，使水解趨于完全，MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2
MgCO3在加熱煮沸過(guò)程中能發(fā)生水解反應(yīng)．由于水解生成的Mg（OH）2溶解度更小，且又有CO2氣體生成，使水解趨于完全，MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2
．
（3）另査閱文獻(xiàn)，在加熱煮沸時(shí)也可能生成堿式碳酸鎂Mg（OH）2（CO3）4?4H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
5 MgCO3+5H2O
  △  
.
 
Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O+CO2↑
5 MgCO3+5H2O
  △  
.
 
Mg5（OH）2（CO3）4?4H2O+CO2↑
．
（4）某課題組為了確定MgCO3在水中長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸后所得的固體成分，進(jìn)行如下 研究．（注：Mg（OH）2，Mg5（OH）2（CO3）4.4H2O在煮沸時(shí)均不會(huì)分解）
①定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取一定質(zhì)量的固體樣品
置于試管中，滴加足量的稀鹽酸
（或置于試管中充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入到盛有足量澄清石灰水的燒杯）
置于試管中，滴加足量的稀鹽酸
（或置于試管中充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入到盛有足量澄清石灰水的燒杯）
      若
無(wú)氣泡生成
（或澄清石灰水不變渾濁 ）
無(wú)氣泡生成
（或澄清石灰水不變渾濁 ）
，則固體產(chǎn)物為Mg（OH）2
②另取一定質(zhì)量的固體，灼燒至恒重，能否通過(guò)固體質(zhì)憊的減少量來(lái)確定固體的成分？
能
能
 （填“能”或“否”），理由是
等質(zhì)量的氫氧化鎂或堿式碳酸鎂灼燒至恒重時(shí)，固體質(zhì)量的減少量是確定的，且不相同
等質(zhì)量的氫氧化鎂或堿式碳酸鎂灼燒至恒重時(shí)，固體質(zhì)量的減少量是確定的，且不相同
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：058

某工廠排除出的廢水中含有少量的Zn2+、Ag+、Na+SO42－及一些懸浮的泥沙等不溶物．

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收Ag和ZnSO4·7H2O晶體，要求按先后次序列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)明第一個(gè)步驟的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?不必寫化學(xué)方程式，也不必對(duì)回收的Ag和ZnSO4·7H2O進(jìn)行洗滌干燥)．

(1)___________________

(2)___________________

(3)___________________

(4)___________________

(5)___________________

(6)___________________．

注：上面的空不一定要填完，不夠也可以補(bǔ)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

檢查裝置氣密性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要操作之一。試按要求回答下列問(wèn)題：

（1）下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是        （填序號(hào)，下同）。

A．容量瓶       B．洗氣瓶       C．分液漏斗      D．酸（堿）式滴定管

（2）下列關(guān)于不進(jìn)行氣密性檢查可能導(dǎo)致后果的敘述中，正確的是          。

A．收集不到氣體                 B．造成環(huán)境污染

C．觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有誤         D．引發(fā)爆炸事故

（3）為檢查右圖所示簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了以下操作和方案設(shè)計(jì)。

①甲同學(xué)認(rèn)為，只要往漏斗中加水，便可檢驗(yàn)其氣密性是否良好。經(jīng)檢驗(yàn)他的方案可行。則甲同學(xué)的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是                     。

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏頭下端。關(guān)閉活塞，用手捂住試管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打開(kāi)活塞讓液面回落后，迅速關(guān)閉活塞，松開(kāi)手，見(jiàn)漏斗中液面低于試管中液面且不再升降，說(shuō)明氣密性良好。乙同學(xué)設(shè)計(jì)方案的原理是                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年安徽省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某同學(xué)用12.5 mol/L濃硝酸來(lái)配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）需要量取12.5 mol/L的濃HNO3________mL，配制該稀硝酸時(shí)使用的儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外，還必須用到的儀器有______、___________等。

（2）取所配制的稀HNO3200 mL，與一定質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉全部溶解后，生成的唯一還原產(chǎn)物NO氣體在標(biāo)況下的體積為0.56L。則：寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式                          ，參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為_(kāi)________g。

（3）若要將溶液中Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的體積為      ml.

（注：要求在答題卡最下面方框內(nèi)僅列出計(jì)算比例式）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省“江南十�！备呷�(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可以用MgCl2•6H2O為原料制備碳酸鎂晶須，主要流程如下：

試回答：

(1)操作1的名稱是_______。

(2)上述反應(yīng)過(guò)程要控制好溫度，因?yàn)镸gCO3置于水中長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸可完全生成 Mg(OH)2，其原因是_____________________。

(3)另査閱文獻(xiàn)，在加熱煮沸時(shí)也可能生成堿式碳酸鎂Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(4)某課題組為了確定MgCO3在水中長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸后所得的固體成分，進(jìn)行如下 研究。（注：Mg(OH)2, Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸時(shí)均不會(huì)分解）

①定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

取一定質(zhì)量的固體樣品             

                                

                               

若                                       

                                         ，則固體產(chǎn)物為Mg(OH)2

 

②另取一定質(zhì)量的固體，灼燒至恒重，能否通過(guò)固體質(zhì)量的減少量來(lái)確定固體的成分？_______ (填“能”或“否”)，理由是______________

 

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