肼（N2H4）廣泛用于火箭推進劑、有機合成及電池燃料。請回答下列問題
（1）直接肼燃料電池原理如圖所示，通入N2H4的極為電池的__________極。（填：正、負）
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7kJ·mol-1，
N2H4（g）+O2（g）=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1
2NO2（g）N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。
（3）肼的水合物（水合肼，N2H4·2H2O）是一種強還原劑，某文獻報道用Fe-Al復(fù)合催化劑催化水合肼可選擇性還原對氯硝基苯制備對氯苯胺，某次實驗部分記錄如下
請分別從實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ組合出最佳條件依次為_________________（選用序號①②③④⑤）。
（4）已知：2NO2（g）==N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)
2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是__________（填字母）
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
（5）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol·L-1、
c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K。
_______________________________

（1）負極
（2）2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947 .6 kJ· mol-1
（3）④④③
（4）BC
（5）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用的氧化劑，請回答下列問題：
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
③2NO2（g?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1

（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉一氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為
CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O
CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?河西區(qū)一模）肼（N2H4）和氨是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請按要求回答下列問題：
（1）N2H4中N原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式：
．
（2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
．
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
．
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
c（NH3）增大，平衡正向移動
c（NH3）增大，平衡正向移動
．圖中A點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
42%
42%
．
（6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
n（N2） n（H2） n（NH3）
甲 1mol 3mol 0mol
乙 0.5mol 1.5mol 1mol
丙 0mol 0mol 4mol
①判斷乙容器中反應(yīng)進行的方向是
逆向
逆向
（填“正向或“逆向”）移動．
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為
甲=乙=丙
甲=乙=丙
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)肼（N2H4）廣泛用于火箭推進劑、有機合成及電池燃料．度回答下列問題
（1）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）直接肼燃料電池原理如右圖所示，通入N2H4的極為電池的
 
極．
（3）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1，
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）肼的水合物（水合肼，N2H4?2H2O）是一種強還原劑，某文獻報道用Fe-Al復(fù)合催化劑催化水合肼可選擇性還原對氯硝基苯制備對氯苯胺，某次實驗部分記錄如下：
精英家教網(wǎng)
請分別從實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ組合出最佳條件依次為
 
（選用序號①②③④⑤）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

肼（N2H4）廣泛用于火箭推進劑、有機合成及電池燃料。回答下列問題
（1）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。
（2）直接肼燃料電池原理如上圖所示，通入N2H4的極為電池的___________極。
（3）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67．7kJ·mol-1，
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534．0kJ·mol-1
2NO2(g)N2O4(g) △H=-52．7kJ·mol-1 試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________。
（4）肼的水合物（水合肼，N2H4·2H2O）是一種強還原劑，某文獻報道用Fe-Al復(fù)合催化劑催化水合肼可選擇性還原對氯硝基苯制備對氯苯胺，某次實驗部分記錄如下
請分別從實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ組合出最佳條件依次為__________________（選用序號①②③④⑤）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案