【題目】下列溶液，能大量共存的離子組是（ ）

A.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-B.Fe2+，SO42-、NO3-、H+

C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.K+、Na+、OH-、NO3-

【答案】D

【解析】

A．Ba2+和SO42-不能共存，生成硫酸鋇沉淀，A項(xiàng)不符合題意；

B．Fe2+，和NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B項(xiàng)不符合題意；

C．OH-、HCO3-不能共存，生成的CO32-與Ca2+不能共存，C項(xiàng)不符合題意；

D．可以共存，D項(xiàng)符合題意；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿魏酸( )能清除人體內(nèi)的自由基，調(diào)節(jié)人體生理機(jī)能，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下合成阿魏酸的路線(部分反應(yīng)條件已略去)：

已知：①A能使氯化鐵溶液顯紫色，核磁共振氫譜有4組峰。

②兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，易脫水形成羥基。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱為____________。

（2）由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為___________，由F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為__________。

（3）寫(xiě)出B和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（4）下列有關(guān)阿魏酸的說(shuō)法中不正確的是_________。

a．阿魏酸分子中最多有10個(gè)碳原子共平面

b．阿魏酸能與乙醇在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)

c．阿魏酸可清除體內(nèi)有氧化性的自由基

d．阿魏酸能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的官能團(tuán)只有一種

（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（6）C的芳香族同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出兩種能與NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________。

（7）利用制備，請(qǐng)寫(xiě)出合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑可任選)_________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣6.72L，氯氣全部被還原，測(cè)得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的濃度(mol·L－1)為( )

A. 2 B. 4 C. 2.5 D. 6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等過(guò)渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問(wèn)題:

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>______。

(2)SCl2 分子中的中心原子雜化軌道類(lèi)型是______，該分子空間構(gòu)型為_______。

(3)Fe、Co、Ni等過(guò)渡元素易與CO形成配合物,化學(xué)式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Ni 與CO形成配合物化學(xué)式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學(xué)式為_______。Ni(CO)4中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_______，Ni(CO)4為____晶 體。

(4)已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn),氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO 晶體中鎳原子填充在氧原子形成的______體空隙中。

②已知MgO 與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm 和69pm。則熔點(diǎn):MgO_____ NiO( 填“ >”、“ <" 或“ =” ), 理由是______________。

③一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2),已知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為_________g。(用a、NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（ ）
A.K
B.Al
C.He
D.S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān) 98%的濃硫酸的問(wèn)題敘述錯(cuò)誤的是：

A. 硫酸和水的物質(zhì)的量比9：1

B. 物質(zhì)的量濃度大于10 mol·L－1

C. 和水等體積混合，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

D. 和水等質(zhì)量混合，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)______________。

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是__________。

（4）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是____________________________________。

（5）下列是某學(xué)生設(shè)計(jì)操作A后混合液中Cl-、SO42-的檢驗(yàn)步驟請(qǐng)根據(jù)內(nèi)容填空：

①首先檢驗(yàn)_____離子，應(yīng)先加入過(guò)量的_____________________。

②將所得混合物______（填操作名稱），然后在溶液中加入試劑________檢驗(yàn)另一離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為( )

A.3:1B.1:1C.2:1D.1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100mL 2mol/L 稀硫酸與1g鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率，而又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入（ ）
A.硫酸鈉固體
B.硫酸銅固體
C.氯化鈉溶液
D.硝酸鉀溶液

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