下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（    ）

  A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅          B．CI4>CBr4>CCl4>CF4

  C．K2O>Na2O>O2>N2                       D．干冰 >二氧化硅>氯化鈉>鈉

【解析】一般情況下原子晶體的熔沸點(diǎn)最高，其次是離子晶體（或金屬晶體），分子晶體的熔沸點(diǎn)最低。A全部是原子晶體，形成原子晶體共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子半徑是Si＞C＞O，所以應(yīng)該是金剛石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶體硅，A不正確。B中全部是分子晶體，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體來(lái)講，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，因此B正確。形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，所以C中的正確順序?yàn)镹a2O＞ K2O ＞O2＞N2，C錯(cuò)誤。D中應(yīng)為二氧化硅＞氯化鈉＞鈉＞干冰，所以正確的答案是B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點(diǎn)（℃） 2852 2072 714 190（2.5atm）
沸點(diǎn)（℃） 3600 2980 1412 182.7
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近，科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)．下列對(duì)該晶體的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4B、該晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大C、該晶體中C原子與C-0化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4D、該晶體的空間最小環(huán)由12個(gè)原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（12分）

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。

請(qǐng)回答：

（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是               ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_______                                         __________________ 。（不需要寫反應(yīng)條件）

Ⅱ.CO與N2互為等電子體。

（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 

 

A－B

A=B

A≡B

CO

鍵能（kJ/mol）

357.7

798.9

1071.9

鍵能差值kJ/mol）

              441.2                          273

N2

鍵能（kJ/mol）

154.8

418.4

941.7

鍵能差值kJ/mol）

               263.6                      523.3

（5）它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵，______________個(gè)π鍵。

（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價(jià)電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為

－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________           。

B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）

    步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌。

    步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算結(jié)果。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

步驟 1中，使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中，改用試劑           _______   (寫試劑名稱)來(lái)調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。

步驟3中，滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視                                            ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質(zhì)的量為         __   mol，試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _______    ，計(jì)算過(guò)程如下：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（    ）

  A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅         B．CI4>CBr4>CCl4>CF4

  C．K2O>Na2O>O2>N2                      D．干冰 >二氧化硅>氯化鈉>鈉

【解析】一般情況下原子晶體的熔沸點(diǎn)最高，其次是離子晶體（或金屬晶體），分子晶體的熔沸點(diǎn)最低。A全部是原子晶體，形成原子晶體共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子半徑是Si＞C＞O，所以應(yīng)該是金剛石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶體硅，A不正確。B中全部是分子晶體，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體來(lái)講，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，因此B正確。形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，所以C中的正確順序?yàn)镹a2O＞ K2O＞O2＞N2，C錯(cuò)誤。D中應(yīng)為二氧化硅＞氯化鈉＞鈉＞干冰，所以正確的答案是B。

 

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