15．取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有200mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L

分析 由圖象可知，向濾液中加入2.5mL10mol/L的NaOH溶液，沒有沉淀生成，說明硫酸有剩余，繼續(xù)加入NaOH溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉共40mL時，沉淀量最大，此時溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算原H2SO4物質(zhì)的量濃度．

解答 解：當(dāng)加入氫氧化鈉共40mL時，沉淀量最大，此時溶液溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素、硫酸根守恒有2n（H2SO4）=2n（Na2SO4）=n（NaOH）=0.04L×10mol/L=0.4mol，所以n（H2SO4）=0.2mol，故原H2SO4物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L．
故選A．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，涉及方程式的計算、混合物的計算、圖象分析等知識，題目難度中等，明確圖象各段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)非金屬元素及其化合物說法正確的是（　�。�
A．非金屬元素的單質(zhì)可以置換出非金屬單質(zhì)，但不能置換出金屬單質(zhì)
B．Na2CO3和SiO2加熱生成CO2，說明H2SiO3的酸性比H2CO3的強
C．液氨不能導(dǎo)電，所以液氨是非電解質(zhì)，氨水能夠?qū)щ姡园彼请娊赓|(zhì)
D．S、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都既作氧化劑又作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，共收集到1.68L氫氣（標準狀況下），同時固體均無剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．為了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）mol/L．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將Na、Al、Al2O3三種物質(zhì)的混合物加入水中，完全反應(yīng)后，所得溶液中只含有NaAlO2一種溶質(zhì)，則Na、Al、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
A．1：1：2B．1：4：1C．4：4：1D．4：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．為探究元素的非金屬性的變化規(guī)律，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗，利用如圖所示裝置：
（1）儀器A的名稱為，儀器D的作用是防止倒吸；
（2）若要證明非金屬性：Cl＞S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加Na2S溶液，若觀察到C中溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀的現(xiàn)象，即可證明；C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓；從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣；
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液若觀察到C中溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明．你認為此設(shè)計更加合理的改進操作是在B和C之間加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用KMnO4溶液鑒別甲烷和乙烯B．用焰色反應(yīng)鑒別KNO3和KClC．用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和Na2SO4D．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室以一種工業(yè)廢渣（含80%～90%的Ca（OH）2，其余為焦炭等不溶物）為原料制備KClO3的實驗過程如圖1：
幾種物質(zhì)的溶解度如圖2：

（1）反應(yīng)I的目的是制備Ca（ClO3）2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O；在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下，為使Cl2轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施是緩慢通入Cl2、O2（攪拌漿料或控制合適的溫度）．
（2）若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是AB（填序號）．
A．漏斗中液面高于濾紙邊緣      B．濾紙已破損     C．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁
（3）所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是防止產(chǎn)物KClO3中含有較多的KNO3雜質(zhì)．
（4）已知：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$3KClO4+KCl；2KClO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．實驗室可用KClO3制備高純KClO4固體，實驗中必須使用的用品有：熱過濾裝置（如圖3所示）、冰水．
①熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長，其原因是防止濾液冷卻析出的晶體堵塞漏斗．
②請補充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實驗方案：
向坩堝中加入一定量的KClO3，控制溫度400℃，使KClO3充分分解，將所得固體溶于水并煮沸至有大量固體析出，用熱過濾裝置過濾，并用冰水洗滌濾渣2～3次，在低溫下干燥得KClO4固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課題組研究以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝，其設(shè)計的流程如下：

回答下列問題：
（1）已知在焙燒硫鐵礦石過程中鐵元素轉(zhuǎn)化成了Fe3O4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2；
（2）“酸溶”中反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（3）“過濾”后濾液中金屬陽離子有Fe3+、Fe2+；
（4）“氧化”中使用的氧化劑最好是Cl2（或H2O2等）；
（5）該工藝流程中產(chǎn)生的SO2會污染空氣并形成酸雨，下列物質(zhì)：①BaCl2 ②品紅③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．江蘇省東臨大海，利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品．下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)．

試填寫下列空白：
（1）N的化學(xué)式為：Mg；E的電子式．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）反應(yīng)④的離子方程式MgO+2H+=H2O+Mg2+．
（4）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，熔融后電解才能制取金屬鎂．

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同步練習(xí)冊答案