【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液中 不變

【答案】D
【解析】解:A.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進醋酸電離,導致溶液中導電粒子數(shù)目增大,故A錯誤;
B.室溫下pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L,pH=11的氫氧化鈉濃度為0.001mol/L,二者等體積混合后醋酸有剩余,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導致溶液呈酸性,pH<7,故B錯誤;
C.醋酸電離程度增大,溶液中c(H+)可能增大,也可能減小,如加入堿溶液促進醋酸電離但氫離子濃度減小,升高溫度促進醋酸電離氫離子濃度增大,故C錯誤;
D.溫度不變醋酸電離平衡常數(shù)不變、離子積常數(shù)不變,所以 = = 不變,故D正確;
故選D.
A.醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進醋酸電離;
B.室溫下pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L,pH=11的氫氧化鈉濃度為0.001mol/L,二者等體積混合后醋酸有剩余;
C.醋酸電離程度增大,溶液中c(H+)可能增大,也可能減;
D. = =

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中藥在世界醫(yī)學界越來越受到關(guān)注.中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3)可用于治療急性白血病,為此,砷及其化合物的提取再次引起關(guān)注.
(1)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,則其在周期表中的位置是
(2)N元素非金屬性比As強,下列說法正確的是 . ①NH3的熱穩(wěn)定性比AsH3
②HNO3的酸性比H3AsO4
③N的原子半徑比As的原子半徑小
(3)根據(jù)如圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式
(4)查文獻得知,可以從硫化砷(As2S3)廢渣中提取As2O3 , 提取的工藝流程簡圖如下:
①As2S3、Na3AsS3中的S均為﹣2價,堿浸過程中發(fā)生的反應(填“是”或“不是”)氧化還原反應.
②過程Ⅲ的系列操作包括
③寫出過程Ⅲ的離子方程式 ,
過程Ⅲ中,酸性越強,As2O3的產(chǎn)率越高,請解釋其原因

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(2015·上海)中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于Lv的敘述錯誤的是( )
A.原子序數(shù)116
B.中子數(shù)177
C.核外電子數(shù)116
D.相對原子質(zhì)量293

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(

A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,c(Na+)=c(A)+c(HA)
D.b點所示溶液中c(A)>c(HA)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為反應:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖,下列說法正確的是(
A.該反應的反應熱△H=﹣183kJmol1
B.該反應生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C.氯氣分子中的化學鍵比氫氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定
D.1 mol HCl分子中的化學鍵形成時吸收431kJ的能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少了SiO2、Al2O3 、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。

(1)配平焙燒時MnO2參與的化學反應:□MnO2+□_____+□O2 □K2MnO4+□H2O;第二次通入過量CO2時發(fā)生反應的離子方程式為:______________________

(2)濾渣I、II的成分中能與NaOH 反應的是__________________ (填化學式)。產(chǎn)生濾渣II時不能用稀鹽酸代替CO2,因為______________________

3)將濾液進行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知,從濾液得到KMnO4需經(jīng)過________洗滌等操作。

(4)用重結(jié)晶提純的產(chǎn)品配制成0.10mol·L-1 的酸性KMnO4溶液來測定某草酸樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應,草酸為弱酸,分子式H2C2O4)。

①試給出反應的離子方程式:_______________________。

②若某測定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液,配制時所需玻璃儀器為:______燒杯、膠頭滴管等。

③取草酸樣品5 克,配成100mL溶液,取20mL于適當容器中,用前述所配酸性KMnO4溶液滴定,至反應結(jié)束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為: ___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(2015·上海)氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。
完成下列計算:
(1)CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2 L(標準狀況)。石灰窯中,該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒,產(chǎn)生CO2 29120 L(標準狀況),如果石灰石中碳酸鈣完全分解,且焦炭完全燃燒,不產(chǎn)生CO,則焦炭的物質(zhì)的量為 mol。
(2)已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3 , 含CaCl2 3.00mol/m3
向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子:MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3 , 至少需要加Na2CO3 g。
如果用碳酸化尾氣(含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040)代替碳酸鈉,發(fā)生如下反應: Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+
處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少L(標準狀況)碳酸化尾氣?列式計算。
(3)某氨鹽水含氯化鈉1521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體,過濾后溶液中含氯化銨1070 kg。列式計算:
(1)過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。
(2)析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反應,形成的溶液pH最小的是( )
A.NO2
B.SO2
C.SO3
D.CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若用一種試劑可將四氯化碳、苯及甲苯三種無色液體鑒別出來,則這種試劑是(
A.硫酸
B.水
C.溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案