Question

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O^2-₂+2H₂O=4OH^-+O₂↑
• B、NaOH溶液中通入過(guò)量二氧化硫：2OH^-+SO₂=SO^2-₃+H₂O
• C、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H⁺+NO₃=Ag⁺+NO↑+H₂O
• D、將2mol?L^-1AlCl₃溶液和7mol?L^-1NaOH溶液等體積混合：2Al³⁺+7OH^-=Al（OH）₃↓+[Al（OH）₄]^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)過(guò)氧化鈉不能寫(xiě)成過(guò)氧根離子分析；
B、根據(jù)二氧化硫過(guò)量生成的是亞硫酸氫根離子判斷；
C、根據(jù)電子守恒或氧原子守恒進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)氯化鋁與氫氧化鈉的物質(zhì)的量進(jìn)行判斷過(guò)量與不足．

解答： 解：A、過(guò)氧化鈉不能拆開(kāi)應(yīng)該寫(xiě)成化學(xué)式，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4OH^-+O₂↑+4Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫過(guò)量，生成的離子是亞硫酸氫根離子，正確的離子方程式為OH^-+SO₂=HSO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C、方程式兩邊電子不守恒，正確的離子方程式為：3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)兩種溶液的體積都是1L，氯化鋁的物質(zhì)的量為2mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為7mol，氫氧化鈉使鋁離子完全沉淀需要6mol氫氧根離子同時(shí)生成2mol氫氧化鋁，剩余1mol氫氧根離子能夠溶解1mol氫氧化鋁生成了1mol偏鋁酸根離子，說(shuō)明溶液中生成的氫氧化鋁和偏鋁酸根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為2Al³⁺+7OH^-=Al（OH）₃↓+[Al（OH）₄]^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意量少的物質(zhì)完全反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．