環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是①量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH）塞好蓋子，搖勻，使之完全反應(yīng)；②測(cè)定：開塞后加適量H2SO4，使之生成I2，再用6 mol/L的Na2S2O3溶液和I2恰好完全反應(yīng)，消耗3 V mL Na2S2O3溶液，有關(guān)方程式為：2Mn2＋+ O2 + 4OH－= 2MnO(OH)2(快)　　

MnO(OH)2 + 2I－+ 4H＋= Mn2＋+ I2 +3H2O   

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6

求：水中溶解氧的量（g/L為單位）（     ）

A．      B．       C．      D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S2O3?5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有Na2SO3．為測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出．測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
第一份 第二份 第三份
樣品的質(zhì)量/g 6.830 13.660 30.000
二氧化硫氣體的體積/L 0.672 1.344 2.688
硫的質(zhì)量/g 0.800 1.600 3.200
試計(jì)算：
（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）樣品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
 
．
（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液，并利用它測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們?nèi)U水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗海波溶液的體積為36.00mL．已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
則滴定過程中可用
 
作指示劑．計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高一化學(xué)（下） 題型：038

環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中含氧氣的方法是：量取aml水樣，迅速加入及含有NaOH的KI溶液，塞好塞子，振蕩使反應(yīng)均勻后，開塞，迅速加入硫酸，此時(shí)有碘生成，用濃度為bmol·的溶液和碘反應(yīng)，消耗Vml(用淀粉作指示劑)．上述過程的反應(yīng)為：

(1)水中溶解的氧氣的量為多少？(用含a、b、V字母形式表示，單位mg/L)________

(2)以淀粉作指示劑，和的反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化情況是________．

(3)開塞到加硫酸之間的間隔時(shí)間若過長(zhǎng)，測(cè)得結(jié)果比實(shí)際值________(填“高”、“低”或“不變”)，原因是________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)（上冊(cè)） 題型：058

環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：

(1)準(zhǔn)確量取a mL水樣，置于潔凈干燥的帶塞錐形瓶中，迅速加固劑MnSO2溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)：

2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)

(2)測(cè)定：開塞后迅速加入適量硫酸使錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：

MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I(xiàn)2＋2H2O

向錐形瓶中加入少許指示劑淀粉試液，用濃度為b mol/L的Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗V mL Na2S2O3溶液．其反應(yīng)式為：I2＋＝2I－＋試回答：

①準(zhǔn)確量取a mL水樣的儀器是________

②滴定到終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________

③水中溶解氧氣的量(以克/升為單位)的計(jì)算式為________

④測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后，加滴定劑Na2S2O3溶液，然后滴定，這樣會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填偏低、偏高、無影響)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解O2的方法是：量取amL水樣迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應(yīng)均勻，開塞，迅速加入適量H2SO4，此時(shí)有I2生成，用Na2S2O3溶液(濃度為bmol·L-1)和I2反應(yīng)，消耗了VmL(以淀粉為指示劑)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

    2Mn2++O2+4OH-  2MnO(OH)2(反應(yīng)快)

    MnO(OH)2+2I-+4H+  Mn2++I2+3H2O

    I2+2  2I-+

    (1)水中溶解O2的量(以mg·L-1為單位)為多少？

    (2)I2和反應(yīng)以淀粉為指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色如何變化？

    (3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液后振蕩時(shí)，若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時(shí)未濺出溶液)，測(cè)定結(jié)果與(1)中的計(jì)算結(jié)果相比有差別嗎？為什么？

    (4)開塞到加H2SO4前的時(shí)間間隔很長(zhǎng)，測(cè)定結(jié)果又如何？說明理由。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解O2的方法是：量取aml水樣于一個(gè)錐形瓶中，迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應(yīng)均勻.打開塞，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有I2生成.用硫代硫酸鈉溶液(濃度為bmol/L)和I2反應(yīng)(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示劑).有關(guān)反應(yīng)的方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反應(yīng)很快)

MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+2=2I-+S4O2-6

(1)水中溶解O2的量(以mg/L為單位)為多少?

(2)I2和S2O2-3反應(yīng)以淀粉為指示劑，達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化?

(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后，振蕩時(shí)，若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時(shí)未濺出溶液)，測(cè)定結(jié)果與塞緊塞子測(cè)定的結(jié)果相比如何?為什么?

(4)打開塞子到加硫酸溶液前的時(shí)間間隔很大，測(cè)定結(jié)果又如何?說明理由.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案