Question

下列事實能說明醋酸是弱電解質的是(　　)

①醋酸與水以任意比例互溶�、诖姿崛芤耗軐щ姟、鄞姿崛芤褐写嬖诖姿岱肿印、�0.1 mol·L^－1醋酸的pH比鹽酸pH大�、菰谄�白劑溶液中滴加醋酸能增強漂白效果�、�0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝2  ⑦大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生氫氣速率慢�、郈H₃COOK溶液能使酚酞試液變紅色　　　　　　　　　　　　　

A．②④⑥⑧        B．③④⑥⑦        C．④⑤⑥⑧         D．③⑥⑦⑧

Answer 1

答案　D

解析　證明醋酸是弱電解質的關鍵要證明醋酸是部分電離。醋酸與水以任意比例混溶，只能說明其溶解性，不能說明部分電離；醋酸溶液能導電，說明醋酸分子能電離，可能是全部電離，也可能是部分電離；醋酸溶液中存在醋酸分子，說明它部分電離成離子；比較同元酸的電離情況，必須比較同物質的量濃度的酸，鹽酸濃度不定，所以不能說明醋酸是弱酸；2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂===2HClO＋(CH₃COO)₂Ca，只能說明醋酸比次氯酸的酸性強，不能證明醋酸是弱酸；若醋酸是強酸，完全電離，則0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝1；若醋酸是弱酸，部分電離出H^＋，即c(H^＋)<0.1 mol·L^－1，溶液的pH>1，依題意，能說明醋酸是弱酸；鋅

與酸反應快慢由H^＋濃度、接觸面和溫度等決定，濃度相同，接觸面相同，溫度相同，醋酸放出H₂慢些，說明醋酸溶液中H^＋濃度小于同濃度的鹽酸中H^＋濃度，即醋酸部分電離；CH₃COOK溶液使酚酞試液變紅，說明該溶液呈堿性，即陰離子發(fā)生了水解：CH₃COO^－＋

H₂OCH₃COOH＋OH^－，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，所以能證明醋酸是弱酸。