7．下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含極性共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2OC．HClD．CaCl2

分析 一般來說，活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故A正確；
B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；
C．HCl分子中H-Cl原子之間只存在極性鍵，故C錯誤；
D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查離子鍵、共價鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒判斷即可，注意D中兩個氯離子之間不存在共價鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．它在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)一個峰
B．它的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體
C．它不易燃燒
D．它與苯乙烯（C6H5-CH═CH2）不是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴亍⑼瑝合聹y定）有剩余氣體．若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl（　　）
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．水的電離平衡曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為：a＞b＞c
B．純水僅升高溫度，可從a點變到c點
C．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b=d＞c
D．在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：
（1）加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀是Fe（OH）3、BaSO4，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaAlO2、Na2SO4．
（2）從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：Ba2++SO42-→BaSO4↓，Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；
（3）計算A溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度，寫出計算過程：2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有三組混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②1-丁醇和乙醇 ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)沸點最低的是（　�。�
A．庚烷B．新戊烷C．正戊烷D．2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的（　�。�
A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
B．16O與18O核外電子排布方式相同
C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害．
I．已知：重晶石（BaSO4）高溫緞燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=+221kJ•mol-1
則BaS（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2KJ•mol-1．
Ⅱ．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容時2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①0-20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號）
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-5mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖2所示，Pt（1）電極的反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；
②當電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

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