17．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（　　）
A．濃鹽酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．氫氧化鈉溶液

分析 鋁和鐵都可與酸反應，但鋁和與氫氧化鈉等強堿溶液反應，則除去鐵粉中的少量鋁粉，可用氫氧化鈉溶液．

解答 解：鐵、鋁都為活潑金屬，都可與硝酸、硫酸、鹽酸反應，二者都與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化反應，但鋁和與氫氧化鈉等強堿溶液反應，則除去鐵粉中的少量鋁粉，可用氫氧化鈉溶液，發(fā)生2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關鍵，注意除雜時不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．太原市自2016年11月1日零時起，將汽車用油全部更換為”國V標準”車用燃料，進而 改善太原市空氣質(zhì)量．下列物質(zhì)中，不會造成空氣污染的是（　�。�
A．NOB．SO2C．CO2D．粉塵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，當達到新平衡時B的濃度是原來的60%，則（　�。�
A．平衡向逆反應方向移動B．B的質(zhì)量分數(shù)增加
C．a＞bD．A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母）；
（2）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物，可選擇裝置A，該分離方法的名稱為蒸餾．裝置A中①的名稱是冷凝管，
（3）實驗室用B裝置從碘水中分離出I2，將碘水和苯注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在上層（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為紫紅色，該裝置在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作打開分液漏斗的上口活塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室用間二硝基苯通過催化加氫制備間硝基苯胺的實驗步驟如下：
步驟1：將1g的RuNiAlC合金粉末分批加入過量的質(zhì)量分數(shù)為17%的NaOH溶液，在90℃保溫1h，反應制得催化劑，用去離子水洗滌至溶液pH=7，再用四氫呋喃洗滌，存于四氫呋喃中備用．
步驟2：用丙酮將催化劑轉(zhuǎn)移到如圖的高壓反應釜中，加入間二硝基苯，密封，用N2置換釜內(nèi)空氣，用H2置換釜內(nèi)N2．在60℃～70℃，3MPa下攪拌反應105min．
步驟3：進行適當?shù)牟僮�，在H2保護下從高壓釜中取出產(chǎn)品．
（1）步驟1中加入過量的質(zhì)量分數(shù)為17%的NaOH溶液的作用是除去合金中的Al（填化學式）；用四氫呋喃洗滌的目的是除去催化劑中的水．
（2）步驟2中高壓反應釜的磁力攪拌的作用增大反應物的接觸面積，加快反應速率；先用N2置換釜內(nèi)空氣，后用H2置換釜內(nèi)N2，而不直接用H2置換釜內(nèi)空氣的原因是防止直接通入H2時發(fā)生爆炸．
（3）在60℃～70℃時原料的利用率為89.2%，而溫度高于70℃時，原料的利用率開始降低其主要原因是溫度高于70℃時H2和丙酮發(fā)生加成反應．
（4）步驟3中進行適當?shù)牟僮鳛閷⒏邏焊鋮s至室溫，放掉殘余氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把鐵粉、銅粉置于FeCl3溶液中，充分反應后溶液中仍有紅色粉末存在，則關于反應后溶液中的金屬陽離子的判斷正確的是（　　）
A．一定有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+，Cu2+，可能有Fe3+
C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列說法錯誤的是（　　）
A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO兩種溶液的c（Na+）：①＜②
D．反應2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2016年12月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$    N2（g）+2CO2（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是CD．
A．在單位時間內(nèi)生成1molCO2的同時消耗了1molCO  B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變   D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
③若要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有增大壓強或向容器中充入CO氣體．（任寫1個）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△HZZ=+131.3kJ•mol-1
①該反應在高溫下能自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）．
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12．H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11．）
（3）已知反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是a＜b．
②若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
B．標準狀況下，22.4 L己烷中含氫原子數(shù)目為14NA
C．標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數(shù)約為16NA
D．26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

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