Question

【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下:

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下:

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待測(cè)溶液體積(mL)	25.00	25.00	25.00
標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)	9.99	10.01	10.00

已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。

（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不需要的儀器或用品是______(填序號(hào))。

①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平

（3）到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________________________。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。

（5）誤差分析(填偏高、偏低或無(wú)影響):

①若滴定開(kāi)始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值________；

②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，則X值_________；

③若錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。

Answer 1

【答案】 酸式 ④⑥ 最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中，溶液恰好由無(wú)色變成紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色 2 偏高 偏低 無(wú)影響

【解析】本題考查滴定實(shí)驗(yàn)，（1）KMnO4具有強(qiáng)氧化性，因此KMnO4應(yīng)裝在酸式滴定管中；（2）步驟①需要配制溶液，因此需要玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL的容量瓶，步驟③需要滴定，需要滴定管和滴定管夾，此實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是漏斗，草酸晶體的質(zhì)量為1.260g，而托盤(pán)天平的讀數(shù)到0.1g，因此也不需要托盤(pán)天平，故④⑥正確；（3）錐形瓶中放入的是草酸溶液，溶液為無(wú)色，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶中，溶液恰好由無(wú)色變成紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色；（4）三次平均消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積為(9.99＋10.01＋10.00)/3mL=10.00mL，根據(jù)反應(yīng)方程式，100mL的草酸溶液中草酸的物質(zhì)的量為mol=0.01000mol，即草酸的質(zhì)量為0.01000×90g=0.9000g，結(jié)晶水的物質(zhì)的量為(1.260－0.9000)/18mol=0.0200mol，即X為2；（5）①開(kāi)始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束后俯視滴定管刻度，標(biāo)準(zhǔn)液的體積將減小，求出草酸的質(zhì)量偏低，結(jié)晶水的物質(zhì)的量增大，即X將偏高；②KMnO4濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，計(jì)算出的草酸質(zhì)量偏高，結(jié)晶水的物質(zhì)的量減小，則X偏低；③錐形瓶中是否含有水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響。